sel volta

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q²⁺ →P²⁺ + Q

Q + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺ → P²⁺ + R

Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan kekuatan daya pereduksinya adalah … .

• P > R > Q

• P > Q > R

• P < R < Q

• R < P < Q

• P < Q < R

Diketahui potensial reduksi standar untuk :

A²⁺ + 2e → A E^o = -0,25 Volt

B²⁺ + 2e → B E^o = -0,13 Volt

Dengan memperhatikan logam yang dijadikan sebagai anoda dan katodanya, maka potensial standar sel Volta (E° Sel) yang dihasilkan untuk diagram sel : A│A²⁺║B²⁺│B ,adalah ....

• –0,38 V

• +0,38 V

• +0,25 V

• –0,12 V

• +0,12 V

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

• Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

• Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺ _(aq) Zn_(s)

• Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

• Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Mg_(s)

• Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Ag⁺ _(aq) + Mg_(s)

Diketahui data potential standar berikut :

P²⁺ + 2e → P E^o = -0,76 Volt

Q²⁺ + 2e → Q E^o = +0,34 Volt

R²⁺ + 2e → R E^o = -2,37 Volt

S³⁺ + 3e → S E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

• P /P²⁺ // Q²⁺ / Q

• S /S³⁺ // Q²⁺ / Q

• P /P²⁺ // S³⁺ / S

• R /R²⁺ // Q²⁺ / Q

• R /R²⁺ // S³⁺ / S

Bila diketahui :

Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt

Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt

maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

• + 0,91 volt

• + 1,41 volt

• + 2,29 volt

• + 2,57 volt

• + 4,07 volt

• Elektroda Cu bertindak sebagai anoda

• Elektroda Cr bertindak sebagai katoda

• Elektron bergerak dari elektroda Cr menuju elektroda Cu

• Diagram selnya adalah Cu / Cu²⁺ // Cr³⁺ / Cr

• Harga E⁰ sel adalah + 2,50 V

• Ag/Ag⁺//Ni/Ni²⁺

• Ni/Ni²⁺//Ag⁺/Ag

• Ni/Ni²⁺//Ag/Ag⁺

• Ag⁺/Ag//Ni/Ni²⁺

• Ag/Ag⁺//Ni²⁺/Ni

Perhatikan data sel dalam kehidupan sehari-hari berikut.

(1) baterai alkalin

(2) baterai ion litium

(3) Sel aki ( accumulator )

(4) baterai nikel- kadmium

(5) sel kering zink-karbon

Yang termasuk sel galvani (sel volta) yang dapat dicharge ulang adalah…

• (1) dan (2)

• (1) dan (4)

• (2) dan (4)

• (2) dan (5)

• (3) dan (5)

Jika diketahui:

X³⁺ + 3e– → X E^o = -1,66 volt

Y²⁺ + 2e– → Y E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

2X³⁺ + 3Y → 3Y²⁺ + 2X

• +0,34 V

• -0,34 V

• +0,68 V

• -0,68 V

• + 1,36 V

Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut:

X²⁺ + 2e– → X E^o = +0,47 volt

Y²⁺ + 2e– → Y E^o = -0,76 volt

Z²⁺ + 2e– → Z E^o = -0,83 volt

Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret Volta berdasarkan urutan sifat reduktor yang makin kuat adalah….

• X-Y-Z

• Y-X-Z

• Z-Y-X

• X-Z-Y

• Y-Z-X