Elektroplating

Perhatikan data percobaan. Pernyatan yang tepat dari data percobaan di atas adalah... .

• variabel manipulasi jenis logam; variabel kontrol waktu; variabel respon arus listrik

• variabel manipulasi waktu; variabel kontrol jenis logam; variabel respon massa endapan logam

• variabel manipulasi arus listrik; variabel kontrol jenis logam; variabel respon massa endapan logam

• variabel manipulasi arus listrik; variabel kontrol massa endapan logam; variabel respon waktu

• variabel manipulasi jenis logam; variabel kontrol waktu; variabel respon massa endapan logam

Perhatikan proses pemurnian logam tembaga berikut:

Proses pemurnian logam kotor banyak dilakukan dalam pertambangan. Logam transisi yang kotor dapat dimurnikan dengan proses elektrolisis. Berikut beberapa pernyataan pada proses pemurnian tembaga.

(1) Logam tembaga murni ditempatkan sebagai anoda

(2) Elektrolit yang digunakan adalah elektrolit yang mengandung kation logam yang dimurnikan

(3) Pemurnian tembaga tersebut dilakukan dengan elektrolisis larutan CuSO₄

(4) Logam tembaga yang tidak murni dijadikan sebagai anoda

(5) Di katode terjadi pengendapan tembaga murni

(6) Tembaga tidak murni yang ada di anode mengalami oksidasi dan melarut sebagai ion Cu²⁺

(7) Ion Cu²⁺ tersebut akan bergerak menuju anode dan mengendap di anode sebagai logam tembaga murni.

Dari pernyataan di atas, pernyataan yang paling tepat adalah ….

• (1), (2), (3), (4)

• (3), (4), (5), (6)

• (1), (3), (5), (7)

• (4), (5), (6), (7)

• (2), (4), (6), (7)

  
  

Dari data hasil percobaan virtual lab di atas, pernyataan yang paling tepat adalah… (Dik. Ar Al=27; Ag=108; Au=197; Cu=63,5)

• Massa logam yang mengendap dengan arus listrik dan waktu yang tetap adalah sama

• Massa logam yang mengendap tidak berbanding lurus dengan massa ekivalen logam

• Waktu tidak mempengaruhi masa logam yang mengendap

• Massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan arus listrik dan massa ekivalen logamnya

• Massa ekivalen logam Al>Cu>Ag>Au

Dengan memperhatikan gambar. Penulisan reaksi yang benar pada logam tembaga adalah….

• Cu⁺(aq) + e → Cu(s) (Reduksi)

• Cu⁺(aq) + e → Cu(s) (Oksidasi)

• Au (s) + 3e → Au (s) (Reduksi)

• Au(s) → Au³⁺ + 3e (Oksidasi)

• Au³⁺ + 3e → Au (s) (Reduksi

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ dan larutan AgNO₃. Bila massa perak yang diendapkan 0,54 gram, massa Cu yang mengendap adalah .... (Ar Cu = 63,5; Ag= 108).

• 0,159 gram

• 0,318 gram

• 0,636 gram

• 1,272 gram

• 2,544 gram

Sebuah logam besi ingin disepuh dengan emas. Untuk itu dilakukan proses elektrolisis dengan larutan AuCl₃ selama 1 jam dan arus 10 A. Massa emas yang mengendap di katoda adalah …. (Ar Au = 197)

• 197 x 1 x 96.500 x 10

  3 x 60 x 60

• 197 x 1 x 96.500

  3 x 60 x 60

• 197 x 10 x 60 x 60

  3 x 96.500

• 197 x 10 x 96.500 x 60

  3 x 60

• 3 x 1 x 60 x 60

  3 x 96.500 x 197

Perhatikan proses penyepuhan sebuah sendok yang terbuat dari besi oleh logam perak dalam larutan perak nitrat. Pernyataan yang tepat adalah….

• Sendok ditempatkan sebagai Anoda

• Logam Perak ditempatkan sebagai Katoda

• Logam Perak mengalami oksidasi di anoda

• Sendok teroksidasi di katoda

• Logam perak akan mengendap di anoda

Dengan memperhatikan data percobaan

Sebuah cincin yang terbuat dari aluminium akan disepuh oleh emas dalam larutan AuCl₃ menggunakan arus listrik 10 A dan waktunya 1930 secon. Jika Ar Au = 197, massa emas yang mengendap di cincin tersebut adalah….

• 197 x 10 x 1930 gram

  3 x 96.500

• 197 x 3 x 1930 gram

  10 x 96.500

• 197 x 1930 gram

  3 x 10 x 96.500

• 197 x 96.500 gram

  3 x 10 x 1930

• 197 x 10 x 1930 gram

  1 x 96.500

Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!

1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C

2) Elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan elektroda C

3) Elektrolisis leburan CaCl₂ dengan elektroda Pt

4) Elektrolisis leburan CuCl₂ dengan elektroda C

Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ….

• 2) dan 3)

• 3) dan 4)

• 1) dan 4)

• 1) dan 3)

• 1) dan 2)

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

• H₂O_(l) → 2H⁺_(aq) + ½O₂ + 2e^–

• Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e–

• Cu²⁺_(aq) + 2e^– → Cu_(s)

• 2H₂O_(l) + 2e^– → H_2(g) + 2OH^–_(aq)

• 2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^– → 4OH^–_(aq)