Configuración y tabla periódica

Con base a la siguiente configuración electrónica a qué elemento corresponde de la tabla periódica.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

• Zn

• Sn

• Cu

• Fe

Con base a la siguiente configuración electrónica a qué elemento corresponde de la tabla periódica.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• Ca

• K

• Sc

• Ar

Con base a la siguiente configuración electrónica a qué elemento corresponde de la tabla periódica.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

• I

• Te

• Sb

• Sn

¿Cuál es la configuración electrónica del siguiente ion Cl^-?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Son átomos de un mismo elemento, los cuales presentan idéntico número atómico y diferente número de masa; por lo que tienen diferente número de neutrones. ¿A qué nos estamos refiriendo con lo anterior?

• Elementos químicos

• Isotopos

• alótropos

• Iones

Es el número de electrones que se presenta en el último nivel de energía dentro de un elemento.

• Número de oxidación

• Número atómico

• Número de valencia

• Masa atómica

Es la energía necesaria para separar a un electrón de un átomo que está aislado.

• Potencial de ionización

• Afinidad electrónica

• Electronegatividad

• Carácter metálico

Desde el punto de vista electrónico se presenta cuando un elemento cede fácilmente electrones y no tienen tendencia a ganarlos.

• Potencial de ionización

• Afinidad electrónica

• Electronegatividad

• Carácter metálico

Es la fuerza de atracción con que los átomos de una molécula atraen a los electrones.

• Potencial de ionización

• Afinidad electrónica

• Electronegatividad

• Carácter metálico

Número de electrones que gana o pierde los elementos; si pierde el elemento se carga positivamente y si gana el elemento se carga negativamente.

• Número de valencia

• Número de oxidación

• Número atómico

• Masa atómica