Ejercicio de Química11°

Sustancia capaz de ceder protones de hidrógeno.

• Acido

• Base

• Equilibrio acido-base

Es toda sustancia capaz de aceptar protones hidrogeno.

• Acido

• Base

• Equilibrio acido-base

Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de H+

• pH

• Base

• Equilibrio acido-base

Es el mantenimiento de la concentración de hidrogeniones dentro de parámetros normales.

• pH

• Acido

• Equilibrio acido-base

Consiste en una solución de un acido débil y su base conjugada con la capacidad de captar o ceder protones lo que les permiten amortiguar los cambios de pH.

• Producción de H+

• Sistema Buffer

• Concentración de H+

La eficiencia de Buffer depende principalmente de su concentración en el medio y de la relación de existente entre el pK de la ecuación y el pH del medio.

• existente entre el pK de la ecuación y el pH del medio.

• pK

• pH del medio

Valor normal del pH

• 7,36 -7,44

• 7,50 - 7,60

• 8,56 - 8,59

Órganos que regulan el equilibrio acido- base del organismo.

• los sistemas estabilizadores del pH, Higado

• Pulmones, estomago

• Pulmones, riñones

Rol de los pulmones

• La concentración de CO2

• La concentración de Carbono

• La concentración a la ventilación alveolar

Los mecanismos que regulan el equilibrio acido- base son:

• Regulación física

• Regulación biológica

• Regulación respiratoria