สมดุลเคมี ม.5

ปฏิกิริยาในระบบใดอาจจะเป็นปฏิกิริยาที่สามารถผันกลับได้

• ปฏิกิริยาในระบบเปิด

• ปฏิกิริยาในระบบปิด

• ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา

• ถูกทุกข้อ

ข้อใดต่อไปนี้เป็นความหมายที่ถูกที่สุดของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้

• ปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นเปลี่ยนเป็นสารผลิตภัณฑ์และสารผลิตภัณฑ์เปลี่ยนเป็นสารตั้งต้นได้

• เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระบบเปิดเท่านั้น

• เป็นปฏิกิริยาที่มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

• ถูกทุกข้อ

จากกรากการเปลี่ยนแปลงปริมาณสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้ตำแหน่งใดเกิดสภาวะสมดุล

• A

• B

• C

• D

จากสมการต่อไปนี้

2SO₂(g) + O₂(g) --------> 2SO₃(g)

ณ ภาวะสมดุลที่อุณหภูมิ 1000 เคลวิน มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 2.8 x 10² จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาย้อนกลับ

• 2.8 x 10²

• 3.6 x 10^-3

• 2.8 x 10^-2

• 3.6 x 10³

จากค่าคงที่สมดุลที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

N₂(g) + O₂(g) <------> 2NO(g) K₁ = 4.1 x 10^-31

N₂O(g) + 1/2O₂(g) <------> 2NO(g) K₂ = 1.7 x 10^-13

จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

N₂(g) + 1/2O₂(g) <-------> N₂O(g)

• 1.2 x 10^-16

• 2.4 x 10^-16

• 1.2 x 10^-18

• 2.4 x 10^-18

ในระบบ A(g) + B(g) <------> 2C(g) เมื่อนำสาร A 3.0 โมล และสาร B 1 โมล ผสมกันในภาชนะปิดที่ปริมาตร 1 ลูกบาศก์เดซิเมตร ณ ภาวะสมดุล มีสาร C 0.5 โมล จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

• 0.12

• 0.24

• 12

• 24

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

H₂(g) + I₂(g) <-----> 2HI(g) เท่ากับ 9.0 ที่ 30 องศาเซลเซียส ณ ภาวะสมดุล ที่อุณหภูมิเดียวกันนี้พบว่าในภาชนะขนาด 2 ลูกบาศก์เดซิเมตร มีแก๊สไฮโดรเจนไอโอไดด์ และแก๊สไฮโดรเจนอยู่ 0.6 และ 0.4 โมล ตามลำดับ จะมีแก๊สไอโอดีนอยู่กี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

• 5

• 0.5

• 0.05

• 0.005

พิจารณาสมการ H₂ + I₂ <------> 2HI มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 4.5 ที่ 28^oC เมื่อแก๊ส ผสมเข้าสู่สมดุลแล้ว พบว่ามี HI = 0.3 โมล/ลิตร และ I₂ = 0.1 โมล/ลิตร จะมี H₂ กี่ โมล/ลิตร

• 0.2

• 0.4

• 0.6

• 0.8

ถ้ารบกวนสมดุลของปฏิกิริยาด้วยวิธีต่อไปนี้ จะทำให้ความเข้มข้นของสารเกิดการ เปลี่ยนแปลงอย่างไร และมีผลต่อค่าคงที่สมดุลอย่างไร

C₂H₆(g) <-------> H₂(g) + C₂H₄(g) เมื่อเติม H₂(g)

• เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ค่าคงที่สมดุลลดลง

• เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

• เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า ค่าคงที่สมดุลลดลง

• เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลต่อไปนี้

2SO₂(g) + O₂(g) <-----> 2SO₃(g) + 11.16 kJ

การรบกวนภาวะสมดุลใดต่อไปนี้จะมีผลต่อความเข้มข้นของแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์

• ลดความดันของระบบ

• เพิ่มความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจน

• ข้อ ก ถูก ข้อ ข ผิด

• ข้อ ก และ ข ถูก