Lluvia Ácida

Con este contexto se trabajarán en las siguientes 3 preguntas

LLUVIA ÁCIDA

Cuándo las fábricas, carros, maquinarias o centrales eléctricas queman algún combustible, se liberan a la atmósfera óxidos de nitrógeno y de azufre que forman ácido nítrico y ácido sulfúrico al reaccionar con el vapor de agua. Éstos ácidos se disuelven en el agua lluvia y le otorgan un menor pH. En lugares sin contaminación el pH de la lluvia está entre 5 y 6, pero en lugares contaminados se registran mediciones de 3. La lluvia ácida aumenta la acidez del suelo. Se sabe que a menor pH se genera lixiviación de importantes nutrientes que terminan en las corrientes de agua.

Una estrategia efectiva para reducir la formación de lluvia ácida es

• Fomentar la industrialización de zonas áridas porque así se evita la reacción de óxidos con vapor de agua

• Emplear únicamente maquinaria liviana porque utilizan menos combustible en su funcionamiento

• Preferir el transporte público, porque así se disminuye el número de carros particulares en la ciudades

• Obtener energía a partir de carbón, porque el CO₂ es un óxido que no reacciona con el agua

Con este contexto se trabajarán en las siguientes 3 preguntas

LLUVIA ÁCIDA

Cuándo las fábricas, carros, maquinarias o centrales eléctricas queman algún combustible, se liberan a la atmósfera óxidos de nitrógeno y de azufre que forman ácido nítrico y ácido sulfúrico al reaccionar con el vapor de agua. Éstos ácidos se disuelven en el agua lluvia y le otorgan un menor pH. En lugares sin contaminación el pH de la lluvia está entre 5 y 6, pero en lugares contaminados se registran mediciones de 3. La lluvia ácida aumenta la acidez del suelo. Se sabe que a menor pH se genera lixiviación de importantes nutrientes que terminan en las corrientes de agua.

Para suelos con pH entre 3 y 6, la relación entre pérdida de nutrientes y acidez del suelo está representada con la gráfica:

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LLUVIA ÁCIDA

Cuándo las fábricas, carros, maquinarias o centrales eléctricas queman algún combustible, se liberan a la atmósfera óxidos de nitrógeno y de azufre que forman ácido nítrico y ácido sulfúrico al reaccionar con el vapor de agua. Éstos ácidos se disuelven en el agua lluvia y le otorgan un menor pH. En lugares sin contaminación el pH de la lluvia está entre 5 y 6, pero en lugares contaminados se registran mediciones de 3. La lluvia ácida aumenta la acidez del suelo. Se sabe que a menor pH se genera lixiviación de importantes nutrientes que terminan en las corrientes de agua.

En suelos ácidos algunos campesinos intensifican el proceso de fertilización. Esta práctica se puede considerar

• Adecuada, porque los nutrientes generan cambios en el pH del suelo.

• Inadecuada, porque la demanda de agua para los cultivos aumenta

• Adecuada, porque las plantas absorben los nutrientes que requieren

• Inadecuada, porque la química del suelo impide conservar los nutrientes