พิเศษอัตรา11

เมื่อใส่ 1 M HCl 25 cm³ ลงในหินปูนชิ้นเล็ก ๆ จะเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์

การเปลี่ยนแปลงข้อใดที่จะไม่ทำให้อัตราของปฏิกิริยาเริ่มต้นเพิ่มขึ้น

• ใช้ 1 M HCl 100 cm³

• ใช้ 2 M HCl 25 cm³

• ใช้ 2 M HCl 50 cm³

• บดหินปูนให้เป็นผงละเอียด

จากสมการ 2NO₂(g) ----> 2NO(g) + O₂(g) ถ้าอัตราการสลายตัวของ NO₂(g) เท่ากับ 4.4 x 10^-5 mol.dm^-3.s^-1 อัตราการเกิด O₂(g) จะเป็นเท่าใด

• 1.1 x 10^-5

• 2.2 x 10^-5

• 4.4 x 10^-5

• 8.8 x 10^-5

สาร X ทำปฏิกิริยากับสาร Y เกิดเป็นสาร Z จากการทดลองพบว่าอัตราการลดลงของสาร X มีค่าเท่ากับ 3 ของอัตราการลดลงของสาร Y และมีค่าเท่ากับ 1/3 ของอัตราการเพิ่มขึ้นของสาร Z จงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

• X + 3Y ---> 9Z

• 3X + Y ---> 9Z

• X + 2Y ---> 3Z

• X + 3Y ---> 3Z

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

• ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

• ใส่แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น หนักชิ้นละ 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

• ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

• ใส่สังกะสีผงหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

ข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยานี้คายความร้อน 10 kJ/mol

• มี 2 ขั้นตอน ขั้น M+N ---> X เป็นขั้นกำหนดอัตรา

• A มีพลังงานเท่ากับ 40 kJ/mol

• X คือ สารเชิงซ้อนกัมมันต์

จากข้อมูลในตารางต่อไปนี้ เรียงลำดับอัตราการเกิดปฏิกิริยา ข้อใดถูกต้อง

• C > B > A

• B > A > C

• B > C > A

• A > B > C

กราฟแสดงปริมาณความเข้มข้นของสาร A , B และ C ข้อใดถูกต้อง

• A + 2 B ---> C

• 2A + B ---> 4C

• 4 C ---> 2A + B

• 3A + 2B ---> 4C

จากปฏิกิริยา A ---> B

อัตราการลดลงของ A เฉลี่ยมีค่าเท่าใด

• 0.45 mol/dm³.s

• 0.60 mol/dm³.s

• 0.045 mol/dm³.s

• 0.060 mol/dm³.s

ข้อมูลจากการทดลองสำหรับปฏิกิริยา 2A + B + 3C ---> 3D ที่อุณหภูมิ 25 °C

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• A

• B

• C

• สารตั้งต้นทุกตัวมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

ข้อใดถูกต้อง

• อัตราของทั้งสองปฏิกิริยาเท่ากัน เพราะ NH₃ และ N(CH₃)₃ มีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน

• อัตราของปฏิกิริยา (1) สูงกว่าของ (2) เพราะ NH₃ เป็นโมเลกุลเล็ก จึงมีความเร็วในการวิ่งชนกันมากกว่า N(CH₃)₃

• อัตราของปฏิกิริยา (2) สูงกว่าของ (1) เพราะ N(CH₃)₃ เป็นโมเลกุลใหญ่ทำให้มีพื้นที่ผิวชนกันได้มากกว่า

• อัตราของปฏิกิริยา (2) สูงกว่าของ (1) เพราะผลิตภัณฑ์ NH(CH₃)₃Cl เสถียรมากกว่า NH₄Cl