สมดุลเคมี

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

ก) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด

ข) เกล็ดไอโอดีนละลายน้ำ

ค) เนื้อหมูถูกทิ้งไว้ 3 วัน แล้วเน่า

ง) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง

• ก. เท่านั้ น

• ก. และ ข.

• ก. ข. และ ค.

• ก. และ ง.

• ง เท่านั้น

ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล

X(s) + Y²⁺(aq) <-------> X²⁺(aq) + Y(s)

ข้อสรุปใดถูกต้อง

• ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์เท่ากัน

• ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์คงที่

• ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากัน

• ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่ากัน

• ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นไม่ทำปฏิกิริยากัน

การเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้เกิดในภาชนะเปิด ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่สามารถผันกลับได้

• 2Cu²⁺(aq) + [Fe(CN)₆]^4-(aq) <------> Cu₂[Fe(CN)₆](s)

• CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) <------> H₂O(l) + CO₂(g)

• H₂O(s) + ความร้อน <-------> H₂O(l)

• [Co(H₂O)₆]²⁺(aq) + 4Cl^-(aq) <-----> [CoCl₄]^2-(aq) + 4H₂O(l)

• 2Cu²⁺(aq) + [Fe(CN)₆]^4-(l) <------> Cu₂[Fe(CN)₆](s)

การเตรียมแก๊สคลอรีนวิธีหนึ่งเตรียมได้ดังนี้

4HCl(g) + O₂(g) <-----> 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) + ความร้อน

ถ้าต้องการแก๊สคลอรีน (Cl₂) มากขึ้นโดยอาศัยหลักของเลอชาเตอลิเอ ไม่ควรใช้วิธีใด

• เพิ่ม O₂ หรือ HCl อย่างใดอย่างหนึ่ง

• ลดอุณหภูมิ

• เพิ่มความดันของภาชนะ

• ลดปริมาตรของภาชนะ

• ทำน้ำให้กลายเป็นของเหลว

กำหนดสมการที่อยู่ในภาวะสมดุลดังนี้

1. 2A(g) + B(g) <-----> 2C(g) + 2E(g) ----- K₁

2. C(g) <----> 3D(g) + E(g) ------K₂

3. 4C(g) <-----> 6D(g) + 2A(g) + B(g) -----K₃

จงหาค่าของ K₃

• 2K₂ x K₁

• 2K₂ / K₁

• K²₂ x K₁

• K²₂ / K₁

• 2K₂ / K^1/2

พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A + B <------> 2C ------- K₁ = X

D + E <------> A + C ------- K₂ = Y

E + F <------> 2B + G ------- K₃ = Z

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3A + F 3C + G + D มีค่าเท่าใด

• X³YZ²

• X³Z² / Y

• X²Z / Y

• X²/ZY

• X^1/2/ZY

ปฏิกิริยาระหว่าง A กับ B ได้ C เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน แสดงด้วยสมการต่อไปนี้

2A (g) + B (g) <------> 2C (g)

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่เพิ่มปริมาณของ C

• อุณหภูมิต่ำหรือความดันสูง

• อุณหภูมิต่ำหรือความดันต่ำ

• อุณหภูมิสูงหรือความดันสูง

• อุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำ

• อุณหภูมิสูงหรือปริมาตรสูง

เมื่อเติมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงในสารละลาย Pb²⁺ จะให้ตะกอน PbS สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้

Pb²⁺(aq) + H₂S(aq) <------> PbS(s) + 2H⁺(aq)

ในภาวะใดที่ทำให้ PbS ตกตะกอนมากที่สุด

• เติม Pb(NO₃)₂ มากขึ้น

• เติม H⁺ ให้มากขึ้น

• ลดความเข้มข้นของ H₂S

• เติม KI ลงในสารละลาย

• เติม KI และ น้ำ ลงในสารละลาย

จากกราฟที่กำหนดให้คำกล่าวใดถูกต้อง

• เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C

• เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มอุณหภูมิ

• เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

• เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C และ B

• เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร B

ในขวดอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้ H₂O(l) + CO₂(g) <------> H₂CO₃(l)

ถ้าต้องการให้ H₂CO₃ ลดลงควรทำอย่างไร

• ปิดฝาขวด

• เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

• เพิ่มปริมาตรของน้ำ

• ลดความดัน

• ข้อ ก และ ข