سرعة التفاعل

التغير في تراكيز المواد الناتجة او المتفاعلة على التغير في وحدة الزمن

• القانون العام لسرعة التفاعل

• متوسط سرعة التفاعل

• نظرية التصادم

• قانون جراهام

وحدة متوســــط سرعة التفاعل هي :

• mol/L.s

• L/mol.s

• L²/mol².s

• S^-1

عند حســـاب متوسط سرعة التفاعل للمواد الناتجة نضيف إشـارة سالبة للقانون:

• صواب

• خطأ

من شروط التصادم الفعال المثمــــر :

• تكون الجسيمات في الإتجــاه الصحيح

• قوى التجاذب كبيرة

• حجم الجسيمات كبير

كلما كانت طاقة التنشيط عالية كلما كان التفاعل أسرع

• صواب

• خطأ

يشير الرقم 2 في قمة المنحنى الـى :

• المتفاعلات

• النواتج

• المقعد النشط

• طاقة التنشيط

يشير الرقم 4 في قمة المنحنى الـى :

• المتفاعلات

• النواتج

• المقعد النشط

• طاقة التنشيط

المنحنى السابق يوضح أن التفاعل

• ماص للحرارة

• طارد للحرارة

من خلال دراستك للعوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الصورة اعلاه تشير الى

• زيادة التركيز

• زيادة درجة الحرارة

• زيادة مساحة السطح

• المحفزات

علاقة التركيز بـ..................سرعة التفاعل

• علاقة طردية

• علاقة عكسية

• لا يؤثر التركيز على سرعة التفاعل