Kiểm tra thường xuyên lớp 11 số 2

Cho 100,0 ml dung dịch NaCl nồng độ 0,10 mol/l. Nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được là:

• [Na+] = 0,10; [Cl-] = 0,10

• [Na+] = 0,15; [Cl-] = 0,10

• [Na+] = 0,15; [Cl-] = 0,05

• [Na+] = 0,05; [Cl-] = 0,05

Hòa tan hoàn toàn 0,056 gam KOH vào nước thành 20,0 ml dung dịch . Nồng độ mol của các ion trong dung dịch là: [K+] = [OH-] =

• $5.10^{-4}$
  

• $2,5.10^{-2}$
  

• $2,5.10^{-4}$
  

• $5.10^{-2}$
  

3.  Dung dịch A chứa các ion  $Al^{3+}$   0,06 mol;  $Fe^{2+}$   0,03 mol ;  $Cl^-$  a mol; $SO_4^{2-}$   b mol. Cô cạn dung dịch A thu được 13,695(g) muối. Giá trị của a,b lần lượt là:    

• 0,065 và 0,09
  

• 0,09 và 0,065

• 0,09 và 0,075

• 0,075 và 0,09

Hòa tan hoàn toàn 10(g) hổn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 5,6(l)  $H_2$  (dktc) . Tính số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

• 0,125 mol và 0,125 mol

• 0,09 mol và 0,065 mol

• 0,09 mol và 0,175 mol

• 0,125 mol và 0,175 mol

Hòa tan hoàn toàn 10(g) hổn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 5,6(l)  $H_2$  (dktc) . Tính số mol HCl cần dùng:

• 0,5 mol

• 0,6 mol

• 0,7 mol

• 0,4 mol

Hòa tan hoàn toàn 10(g) hổn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 5,6(l)  $H_2$  (dktc) . Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng:

• 125 ml

• 200 ml

• 250 ml

• 300 ml

Hòa tan hoàn toàn 10(g) hổn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 0,01M thu được 5,6(l)  $H_2$  (dktc) . Tính pH của  dung dịch HCl đã dùng:

• 2

• 1

• 3

• 4

Hòa tan hoàn toàn 10(g) hổn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 0,01M thu được 5,6(l) $H_2$ (dktc) . Tính pH của dung dịch HCl đã dùng:

• 2

• 1

• 3

• 4

Dung dịch  $H_2SO_4$   0,10 M có :

•  pH = 1

• pH < 1
  

• pH > 1   
  

•  [H+] > 2,0M
  

pH của dung dịch  $Ba\left(OH\right)_2$   0,05M là.

• 13

• 12
  

• 11
  

• 1