Enlace químico II

La geometría molecular se define de acuerdo

• La energía de ionización de los elementos

• Si tiene pares libres y pares enlazantes

• Si la repulsión es mínima

• La carga nuclear efectiva

Existe mayor repulsión entre

• Par libre - par libre

• Par libre - par enlazante

• Par enlazante - par enlazante

• Todas las anteriores

Una molécula es polar si el momento dipolar  $\mu$ [Debye] tiene un valor de 

•  $\mu$  = 0

•  $\mu$  < 0

•  $\mu$  > 0

• Ninguna respuesta es correcta

Si 2 moléculas tienen la misma fórmula química, se diferencian por su:

• entalpía de enlace

• el número de pares libres

• la geometría molecular

• el momento dipolar

En la siguiente estructura para el CO₂

O=C=0

el carbono tiene una hibridación

• sp

• sp²

• sp³

• sp³d²

Un enlace sigma es  $\sigma$  el traslapo de orbitales extremo con extremo.

Un enlace pi $\pi$   el traslapo lateral de orbitales híbridos.

• Verdadero

• Falso

Si se verifica que los electrones del orbital molecular de antienlace son menores que los orbitales moleculares de enlace se identifica que:

• la molécula existe

• se trata de una molécula paramagnética

• se trata de una molécula diamagnética

• la molécula no existe

• la molécula es inestable

Los orbitales moleculares de enlace tienen ... energía y ... estabilidad

• baja - alta

• alta - baja

• baja - baja

• alta - alta

 $\left(1\sigma\right)^2\left(1\sigma\cdot\right)^2\left(2\sigma\right)^2\left(2\sigma\cdot\right)^0$  

Para la siguiente molécula diatómica Li2

• la molécula existe

• la molécula no existe

• la molécula es diamagnética

• la molécula es paramagnética

• el orden de enlace es 1

El ión hidronio

• Tiene una hibridación sp

• Tiene una hibridación sp²

• Tiene una hibridación sp³d

• Es una molécula no polar

• Es una molécula polar