แบบทดสอบปลายภาค

1. กำหนดสมการดังต่อไปนี้

สมการ1 Na (s) ------> Na (g)

สมการ 2 1/2 Cl₂ (g) ------> Cl (g)

สมการ3 Cl (g) + e- ------> Cl^- (g)

สมการใดแสดงการคายพลังงาน

(a)  

2. การละลายของสารใดบ้างเป็นการเปลี่ยนแปลงประเภทดูดพลังงาน

• NaCl KNO₃ NaClO₃

• KNO₃ NaClO₃

• KBr NaCl KNO₃

• KNO₃ NaCl

3. เมื่อนำสารละลาย KBr ผสมกับ AgNO₃ ตะกอนที่เกิดขึ้นคืออะไร (เขียนชื่อหรือเขียนสูตรสารประกอบอย่างใดอย่างหนึ่ง)

(a)  

4. เมื่อนำสารละลาย CaCl₂ ผสมกับสารละลาย Na₂CO₃ ตะกอนที่เกิดขึ้นคือสารใด (ตอบเป็นชื่อหรือสูตรสารประกอบอย่างใดอย่างหนึ่ง)

(a)  

5. สมการแสดงการเกิด KBr (s)

K (s) ------> K (g) ค่าพลังงาน 90 kJ/mol

K (g) ------> K⁺ (g)+e ค่าพลังงาน 418 kJ/mol

Br₂(l) ------> Br₂ (g) ค่าพลังงาน 15 kJ/mol

1/2 Br₂(g) ------> Br (g) ค่าพลังงาน 70 kJ/mol

Br (g) +e ------> Br^- (g) ค่าพลังงาน 341 kJ/mol

K⁺ (g) + Br^-(g) ----> KBr (s) ค่าพลังงาน 668 kJ/mol

ค่าพลังงานรวมของการเกิด KCl มีค่าเท่าใด (คำตอบใส่ค่า + หรือ - ด้วย ใส่หน่วยให้ถูกต้องไม่ต้องเว้นวรรค)

(a)  

6. สมการในข้อใดเป็นการคายพลังงาน

• K (g) ------> K⁺ (g)+e

• Br (g) +e ------> Br^- (g)

• 1/2 Br₂(g) ------> Br (g)

• Br₂(l) ------> Br₂ (g)

7. การละลายของ NaOH (s) มี 2 ขั้นตอน คือ

ขั้นที่ 1 NaOH(s) -----> Na⁺ (g) + OH^- (g) พลังงานแลตทิช = 662.4 KJ/mol

ขั้นที่ 2 Na⁺ (g) + OH^- (g) -----> Na⁺ (aq) + OH^- (aq) พลังงานไฮเดรชัน = 816.8 KJ/mol

จงหาพลังงานในการละลาย NaOH (s)

(a)  

8. นำโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) 2 g ใส่ลงในบีกเกอร์ที่มีน้ำบรรจุอยู่ 100 cm³ เมื่อ KOH ละลายหมดพบว่าสารละลาย และบีกเกอร์ร้อนขึ้นอย่างรวดเร็ว การละลายของ KOH เป็นการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด

(a)  

9. ทดลองละลายสาร A B และ C อย่างละ 3 g ในน้ำ 50 cm³ แล้ววัดอุณหภูมิที่เปลี่ยนไปของสารละลาย ได้ผลการทดลอง ดังตาราง

การละลายของสารใดเป็นการดูดพลังงาน

(a)  

10. จากตารางการละลายของสารใดเป็นการคายพลังงาน

(a)