1Q - Numeros Cuánticos

El número cuántico .................... solo puede tomar valores

naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual

está relacionado con el tamaño y la energía del orbital.

• principal (n)

• secundario (l)

• magnético (ml)

• spin (ms)

Número cuántico secundario (l) Este número está relacionado con la .............................. que

ocupa el electrón.

• forma del atomo

• forma del orbital

Un orbital atómico es una región del espacio, en torno al

núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón

con una determinada energía es muy grande.

• FALSO

• VERDAD

Número cuántico magnético (ml). Sus valores dependen del valor de ....., de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y

+l, incluido el cero.

• n

• l

• ms

• ml

Número cuántico spin (ms) . Está relacionado con el

giro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campo magnético con dos posibles orientaciones, según .

• el atomo

• la potencia

• el sentido del giro

• la velocidad

Los electrones se encuentran en orbitales. En cada uno

de ellos cabe un máximo de .......electrones.

Los orbitales se agrupan en ......... niveles energéticos.

• SPDF

• 4

• siete

• 14