Unidades de concentración de las soluciones

Unidad básica que representa la cantidad de sustancia.

• osmol (osm).

• equivalente (eq).

• Mol (mol).

• milimol.

Representa el número de cargas eléctricas:

• mol.

• milimol.

• osmol.

• equivalente.

Unidad que representa la cantidad de partículas libres.

• mol.

• milimol.

• osmol.

• equivalente.

Peso molecular del sodio (Na+).

• 39.

• 23.

• 58.5.

• 35.5

Número de Avogadro:

• 6.022 x10^22.

• 6.022 x10^23.

• 6.22 x10^23.

• 6.22 x10^22.

La glucosa y la urea se disocian.

• Verdadero.

• Falso.

Determina la magnitud de la presión osmótica que genera la solución:

• mol.

• osmol.

• equivalente.

• milimol.

Solución cuya osmolaridad es menor que la osmolaridad plasmática.

• Isoosmolar.

• Hipoosmolar.

• Hiperosmolar.

El coeficiente osmótico (g) permite corregir la desviación producida por el comportamiento normal de un soluto al no disociarse por completo.

• Verdadero.

• Falso.

Los líquidos corporales son soluciones muy concentradas.

• Verdadero.

• Falso.