Gases y Moles

Si 18.75 moles de gas Helio están a 10ºC y una presión manométrica de 0.350 atm. Calcule el volumen del gas en esas condiciones.

• 1245.35 L

• 322.87 L

• 209.74 L

• 126 L

¿Cuál es la presión dentro de un contenedor de 35 L en cuyo interior hay 105.0 kg de gas argón a 386 K?

• 2,373.73 atm.

• 24 x 10^8 Pa.

• 2,682 atm.

• 2,405,789 Pa

Un tanque contiene 26 kg de gas O₂ a una presión manométrica de 8.70 atm. Si el oxígeno se sustituye por helio, ¿Cuántos kilogramos de este último se necesitarán para producir una presión manométrica de 7.00 atm.?

• 2.68 kg.

• 2,682 kg

• 26.8 kg

• 268 kg

¿Cuál es la densidad del gas oxígeno (M = 32 g/mol) a una temperatura de 23°C y a la presión atmosférica?

• 1320 kg/m³

• 1.32 kg/m³

• 132 kg/m³

• 13.2 kg/m³

Las misiones espaciales de larga duración exigen recuperar el oxígeno del dióxido de carbono exhalado por la tripulación. Meidante un método de recuperación, 1.00 mol de dióxido de carbono produce 1.00 mol de oxígeno y 1.00 mol de metano como subproducto. El metano se almacena en un tanque a presión y se utiliza para controlar la altitud de la nave por medio de descargas controladas. Cada astronauta exhala 1.09 kg de dióxido de carbono por día. Si el metano generado en el reciclado de respiración de tres astronautas durante un vuelo de una semana, se almacena en un tanque de 150 L originalmente vacío a - 45 °C. ¿Cuál es la presión final en el tanque?

• 2.62 atm.

• 64.92 atm

• 6,578 atm.

• 265 atm

Un recipiente de 3 L se llena con 0.230 mol de

un gas ideal a 300 K. ¿Cuál es la presión del gas?

¿Cuántas moléculas hay en esta muestra de gas?

• 1.89 atm. y 1.39 x 10²⁰ moléculas.

• 18.9 atm. y 6.022 x 10²³ moléculas

• 1.89 atm. y 1.39 x 10²³ moléculas

• 189 atm y 1.39 x 10²³ moléculas