Quiz Redoks dan Sel Volta

• Cd karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• NiO₂ sebab mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• H₂O karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

• Cd karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

• NiO₂ sebab mengalami penurunan bilangan oksidasi

Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks :

   aK₂Cr₂O₇  + 14 HCl → 2KCl + bCrCl₃ + cCl₂ + dH₂O

   Setelah disetarakan nilai koefisien a,b,c dan d  adalah.............................

• 2, 1, 2, 7

• 1, 2, 1, 7

• 2, 2, 3, 7

• 1, 2, 2, 7 

• 1, 2, 3, 7 

Diantara reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah…..

• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

• NH₃ + H₂O --> NH₄⁺  + OH^-

• CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

• Al₂O_3: + 2NaOH → 2NaAlO₃ + H₂O

Diketahui reaksi setengah sel : Ag⁺  + e   → Ag           E^o= +0,80 V

    Cu²⁺ + 2e → Cu           E^o= +0,34 V

Penulisan diagram sel (notasi sel) yang paling tepat dan harga E^o_sel untuk menggambarkan proses tersebut adalah…..

• Cu/Cu²⁺ // Ag⁺/Ag

  E^o_sel = +  1,94 V

• .

    Cu²⁺/Cu // Ag/Ag 

     E^o_sel = + 1,26 V

    

• Cu/Cu²⁺ // Ag⁺/Ag

  E^o_sel = + 0,46 V

• Cu²⁺/Cu // Ag/Ag⁺

  E^o_sel = + 1,14 V

• Cu²⁺/2Ag⁺ // Cu/2Ag  

  E^o_sel = + 0,63 V

Gas Cl₂ dialirkan dalam larutan NaBr sehingga terjadi reaksi redoks: Cl₂ + 2Br^- → 2Cl^- + Br₂

   Jika diketahui : Cl₂/Cl^-    E^o = +1,36  volt

                             Br₂/Br^-   E^o = +1,07  volt

   Dalam suatu sel volta dengan menggunakan elektroda Pt ,proses yang terjadi adalah :  

   1) Pada katoda terjadi oksidasi 2Br^- → Br₂ + 2e

   2) Pada katoda terjadi reduksi Cl₂ + 2e → 2Cl^-

   3) Pada kawat penghubung,electron bergerak dari katoda ke anoda.

   4) Potensial sel yang dihasilkan 0,29 volt.

   Pernyataan diatas yang benar adalah :

• 1, 2 dan 3                     

                    

• 3 dan 4 

• 2 dan 4  

• 1 dan 3

• 1, 2, 3 dan 4

Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg²⁺||Sn²⁺|Sn, E = 2,23 volt. Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ….

• 
• 
• 
• 

Perhatikan potensial elektroda standar berikut!

Cr³⁺ (aq) + 3e → Cr(s) E^o = -0,71 volt

Ag⁺ (aq) + e → Ag(s) E^o = +0,80 volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺ (aq) + 2e → Zn(s) E^o = -0,74 volt

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah ….

• Ag/Ag⁺//Zn²⁺/Zn

• Zn/Zn²⁺//Al³⁺l/Al

• Ag/Ag⁺//Cr³⁺/Cr

• Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag

• Cr/Cr³⁺//Al³⁺/Al

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara

(1)MnO₄ → MnO₄^2- 

(2) SO₂ → SO₃ 

(3) C₂H₄ → C₂H₆

(4) FeO → Fe₂O₃

(5) Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Yang termasuk reaksi reduksi adalah…

• (1), (2), dan (3)

• (1), (3), dan (4)

• (1), (3), dan (5)

• (2), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (5)

Dari deret volta, reaksi dibawah ini yang dapat berlangsung adalah.........

• Mg + 2NaCl ---> MgCl₂ + 2Na

• Cu + 2NaCl ---> CuCl₂ + 2Na

• Na + KCl ---> NaCl + K

• 2Na + CuCl₂ ---> 2NaCl + Cu

• Ca + BaCl₂ ---> CaCl₂ + Ba

Bilangan oksidasi belerang dalam aluminium sulfat Al₂(SO₄)₃ dan ion SO₃^2- berturut -turut adalah..........

• -4 dan +4

• -2 dan +2

• +2 dan +3

• +4 dan +2

• +6 dan +4