TEORÍA DE LAS COLISIONES

¿Qué es la energía de activación?

• es la energía mínima necesaria para que los reactantes se transformen en productos

• es la diferencia de energía entre reactantes y productos

• es la energía que se libera o que se absorbe durante una reacción química

• es la energía que poseen los productos

¿Cuál es una condición necesaria para que un choque sea efectivo?

• que los reactantes estén en estado sólido

• que los reactantes tengan la orientación adecuada

• que los productos liberen energia

• que los reactantes absorban energia

¿Cuándo una reacción es EXOTERMICA?

• cuando la reacción química absorbe calor

• cuando una reacción química libera cualquier tipo de energía

• cuando la reacción química libera calor

• cuando la reacción química es de síntesis

Una reacción es ENDOTERMICA

• cuando la energía de los productos es mayor que la de los reactantes

• cuando la energía de los productos es menor que la de los reactantes

• cuando la reacción química libera energía

• cuando se rompen enlaces y se forman nuevos enlaces

En la siguiente reacción química.
¿cuántos enlaces se rompen?.

 $3H_2\ \ +\ \ N_2\ \longrightarrow\ \ 2NH_3$  

• 4

• 3

• 2

• 5

 $2H_{2\ }\ +\ \ O_{2\ \ \ }\rightarrow\ \ \ 2H_2O$  

¿Cuántos enlaces se forman en la siguiente reacción química?

• 1

• 2

• 3

• 4

La ecuación química es

• X₂ + Y₂ → YX₃

• 6X₂ + 2Y₂ → 3YX₃

• 2X₂ + 6Y₂ → 3YX₃

• 12X + 4Y → Y₃X₁₂

¿según el gráfico cuánto vale la energía de activación?

• 100 kJ

• 200 kJ

• 300 kJ

• 400 kJ

De la siguiente imagen podemos decir que

• No es una reacción química

• se forman enlaces entre H y H

• tiene la energia de activación

• no poseen la orientación adecuada para el choque

La siguiente reacción es endotérmica. ¿Cuánta energía absorbe?

• 50 kJ

• 100 kJ

• 150 kJ

• 200 kJ