Powtórzenie - reakcje w roztworach

Wśród podanych wzorów substancji wybierz wszystkie te, które są elektrolitami:

• H₂O

• FeSO₃

• KCl

• CH₃OH

• NaOH

Zasadą w ujęciu teorii Arrheniusa jest:

• CH₃OH

• HCl

• LiOH

• K₂O

• CH₃COOH

W ujęciu teorii Brønsteda cząstka H₂O jest:

• kwasem

• zasadą

• amfiprotem

• brak poprawnej odpowiedzi

Sprzężoną parę w ujęciu teorii Brønsteda stanowią:

• NO₂^- i OH^-

• NO₂^- i HNO₂

• H₂O i OH^-

• H₂O i HNO₂

• NO₂^- i H₂O

W przedstawionym równaniu reakcji chemicznej funkcję kwasu pełnią:

• 
• 
• 
• 

Uszereguj następujące kwasy według wzrastającej mocy:

a - HCl

b - H₃BO₃

c - HClO₂

d - HCOOH

Odpowiedź wpisz jako ciąg liter bez spacji, np. abcd

• mocniejszy sprzężona z nim kwas

• słabszy sprzężony z nim kwas

• mocniejsza sprzężona z nim zasada

• słabsza sprzężona z nim zasada

Oblicz pH roztworu, w którym stężenie kationów wodoru wynosi 0,00031 mol/dm³. Wpisz wartość z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.

(w odpowiedzi wpisz tylko wartość np. 7,098)

Oblicz pH roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,0000095 mol/dm³ (przy założeniu, że α dla pierwszego i drugiego etapu dysocjacji wynosi 100%). Jako odpowiedź wpisz tylko wartość z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.

pH roztworu wynosi 4,62. Oblicz stężenie jonów oksoniowych w tym roztworze.

• 10⁴ * 10^-0,62 mol/dm³

• 0,48 * 10^-4 mol/dm³

• 10^-4 * 10^0,62 mol/dm³

• 2,4 * 10^-5 mol/dm³

• 2,4 * 10^-4 mol/dm³