BAB 7 KADAR TINDAK BALAS KIMIA

Antara perubahan yang berikut, manakah boleh digunakan untuk menentukan kadar tindak balas?

Which of the following changes can be used to determine the rate of reaction?

• pH dan saiz

  pH and size

• pH dan warna

  pH and colour

• Tekanan dan saiz

  Pressure and size

• Kepekatan dan warna

  Concentration and colour

Antara kadar tindak balas yang berikut, manakah dipadankan dengan betul?

Which of the rate of reaction is matched correctly?

• A

• B

• C

• D

Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas antara marmar berlebihan dengan asid nitrik cair untuk menghasilkan gas karbon dioksida.

The following chemical equation shows the reaction between excess marble and dilutes nitric acid to produce carbon dioxide gas.

CaCO₃(p) + 2HNO₃ (ak) → Ca(NO₃)₂(ak) + CO₂ (g) + H₂O (ce)

Antara graf yang berikut, manakah tidak menunjukkan lakaran tindak balas itu?

Which of the following graphs does not show the correct plot for the reaction?

• 
• 
• 
• 

Persamaan kimia yang berikut menunjukkan tindak balas antara natrium karbonat dengan asid hidroklorik.

The following chemical equation shows the reaction between sodium carbonate and hydrochloric acid.

Na₂CO₃ (p) + 2HCl (ak) → 2NaCl(ak) + CO₂(g) + H₂O(ce)

Antara perubahan yang berikut, manakah merupakan cara yang paling betul untuk menentukan kadar tindak balas bagi tindak balas di atas?

Which of the following changes is the most appropriate manner to determine the rate of reaction of the reaction?

• Pengurangan kepekatan asid hidroklorik per unit masa

  The decrease in the concentration of hydrochloric acid per unit time.

• Perubahan suhu per unit masa.

  The change of the temperature per unit time

• Peningkatan air per unit masa.

  The increase of water per unit time

• Peningkatan isi padu karbon dioksida.

  The increase in the volume of carbon dioxide.

Apabila asid sulfurik berlebihan digunakan untuk bertindak balas dengan 5 g ketulan zink, zink yang tertinggal selepas 1.5 minit ialah 1.25 g. Purata kadar tindak balas ialah

[Jisim atom relatif = Zn, 65]

When excess sulphuric acid is used to react with 5 g of granulated zinc, the residue of zinc after 1.5 minutes is 1.25 g. The average rate of reaction is

[Relative atomic mass = Zn : 65]

• 0.0006 mol s^–1

• 0.004 mol s^–1

• 0.06 mol s^–1

• 0.4 mol s^–1

Pembakaran karbon dengan oksigen berlebihan akan menghasilkan karbon dioksida. 40 cm³ gas dihasilkan selepas tindak balas lengkap dalam masa 2 minit. Apakah purata kadar tindak balas itu?

The combustion of carbon in excess oxygen produces carbon dioxide. 40 cm³ of gas is produced after the reaction is completed in 2 minutes. What is the average rate of the reaction?

• 0.20 cm³ s^-1

• 0.33 cm³ s^-1

• 0.66 cm³ s^-1

• 0.72 cm³ s^-1

Kadar tindak balas awal bagi 1 g ketulan kecil marmar adalah lebih tinggi daripada 1 g ketulan besar marmar apabila bertindak balas dengan 30 cm³ asid hidroklorik 0.1 mol dm^–3. Ini adalah kerana

The initial rate of reaction for 1 g of small marble chip is higher than 1 g of large marble chip when reacting with 30 cm³ of 0.1 mol dm^–3 hydrochloric acid. This is because

• ketulan besar marmar adalah lebih keras daripada ketulan kecil marmar.

  the large marble chip is tougher than the small marble chip.

• jumlah luas permukaan bagi ketulan besar marmar adalah lebih besar daripada ketulan kecil marmar.

  the total surface area of large marble chips is larger than small marble chips.

• jumlah luas permukaan bagi ketulan kecil marmar adalah lebih besar daripada ketulan besar marmar.

  the total surface area of a small marble chip is larger than a large marble chip.

• ketulan besar marmar terlalu berat.

  the large marble chip is too heavy.

Lengkung P pada graf dalam Rajah 3 dihasilkan apabila 5 g serbuk zink (berlebihan) ditambahkan kepada 70.0 cm³ asid hidroklorik 1.0 mol dm^–3 di dalam kelalang kon. Dalam keadaan apakah lengkung Q akan diperoleh?

Curve P in the graph in Diagram 3 is generated when 5 g (excess) of zinc powder is added to 70.0 cm³ of

1.0 mol dm^–3 hydrochloric acid in the conical flask.

In what condition, can the curve Q be produced?

• 5 g serbuk zink + 50.0 cm³ asid hidroklorik 1.0 mol dm^–3

  5 g of zinc powder + 50.0 cm³ of 1.0 mol dm^–3 hydrochloric acid

• 5 g butiran zink + 70.0 cm³ asid hidroklorik 1.0 mol dm^–3

  5 g of granulated zinc + 70.0 cm³ of 1.0 mol dm^–3 hydrochloric acid

• 5 g serbuk zink + 70.0 cm³ asid hidroklorik 0.5 mol dm^–3

  5 g of zinc powder + 70.0 cm³ of 0.5 mol dm^–3 hydrochloric acid

• 5 g serbuk zink + 70.0 cm³ asid hidroklorik 1.5 mol dm^–3

  5 g of zinc powder + 70.0 cm³ of 1.5 mol dm^–3 hydrochloric acid

Dalam suatu eksperimen, 40 cm³ larutan natrium tiosulfat 0.5 mol dm^–3 dicampurkan dengan 5 cm³ asid sulfurik 1 mol dm^–3 pada

28 °C dalam sebuah kelalang kon. Antara yang berikut, manakah boleh meningkatkan kadar tindak balas?

In an experiment, 40 cm³ of 0.5 mol dm^–3 sodium thiosulphate solution is mixed with 5 cm³ of 1 mol dm^–3 sulphuric acid at 28 °C in a conical flask. Which of the following alterations will increase the rate of reaction?

• Meningkatkan suhu kepada 40 °C.

  Increase the temperature to 40 °C.

• Tambahkan 20 cm³ air kepada campuran.

  Add 20 cm³ of water to the mixture.

• Menggunakan 40 cm³ natrium tiosulfat 0.2 mol dm^–3.

  Use 40 cm³ of 0.2 mol dm^–3 sodium thiosulphate.

• Menggunakan kelalang kon yang lebih besar.

  Use a bigger conical flask.

Dalam set eksperimen yang berikut, kadar awal yang paling tinggi boleh diperoleh dari

In the following sets of experiment, the highest initial rate can be obtained from

• 4 g pita magnesium + 50 cm³ asid sulfurik 0.1 mol dm^–3 pada 25 °C

  4 g of magnesium ribbon + 50 cm³ of 0.1 mol dm^–3 sulphuric acid at 25 °C

• 4 g butiran magnesium + 50 cm³ asid sulfurik 0.1 mol dm^–3 pada 35 °C

  4 g of granulated magnesium + 50 cm³ of 0.1 mol dm^–3 sulphuric acid at 35 °C

• 4 g pita magnesium + 50 cm³ asid sulfurik 0.5 mol dm^–3 pada 35 °C

  4 g of magnesium ribbon + 40 cm³ of 0.5 mol dm^–3 sulphuric acid at 35 °C

• 4 g butiran magnesium + 40 cm³ asid sulfurik 0.5 mol dm^–3 pada 35 °C

  4 g of granulated magnesium + 40 cm³ of 0.5 mol dm^–3 sulphuric acid at 35 °C