PH 3 KIMIA XII IPS/GANJIL

Diketahui potensial reduksi:

Mg²⁺(aq) + 2 e → Mg(s) E^O = -2,37 volt

Sn²⁺(aq) + 2 e → Sn(s) E^O = -0,14 volt

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….

• logam Mg sebagai katoda

• reaksi: Sn + Mg²⁺ → Mg + Sn²⁺ berlangsung spontan

• potensial sel yang terjadi +2,57 volt

• logam Sn bertindak sebagai elektrode positif

• elektroda Sn larut

Diketahui

Ni²⁺ + 2 e → Ni EO = -0,25 v

Pb²⁺ + 2 e → Pb EO = -0,13 v

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

• -0,38 V

• -0,03 V

• +0,12 V

• +0,23 V

• +0,38 V

Berikut ini yang merupakan kegunaan dari sel volta adalah ....

• penyepuhan logam

• pemurnian logam

• pembuatan baterai

• pembuatan logam

• mencegah korosi

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ...

• Pt dan C

• Zn dan C

• Pb dan PbO₂

• Cu dan PbO₂

• Zn dan Cu

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali ...

• Banyaknya uap air disekitar logam

• Bersinggungan langsung dengan udara

• Banyaknya oksigen disekitar logam

• Banyak terdapat uap asam disekitar logam

• Disekitar logam tidak ada oksigen

Di antara percobaan seperti yang terlihat pada gambar berikut, perkaratan paling lambat terjadi pada tabung . . . .

• A

• B

• C

• D

• E

Pernyataan berikut yang dapat mempercepat proses korosi adalah ... .

• logam besi dialiri gas CO₂

• besi ditaruh dalam ruang yang kelembabannya rendah

• besi diolesi dengan minyak atau oli

• melapisi besi dengan logam nikel

• besi direndam dalam air laut

Perhatikan potensial elektrode standar berikut!

Cr³⁺ (aq) + 3e → Cr (s) E° = -0,71 Volt

Ag⁺ (aq) + e → Ag (s) E° = +0,80 Volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ (aq) + 2e → Zn (s) E° = -0,74 Volt

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah ....

• Ag/Ag⁺ // Cr³⁺/Cr

• Ag/Ag⁺// Zn²⁺/Zn

• Cr/Cr³⁺//Al³⁺/Al

• Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

• Zn/Zn²⁺// Ag⁺/Ag

Diketahui data potensial elektroda standar :

Mn²⁺ + 2e → Mn E° = -1,05 volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E° = -0,71 volt

Fe²⁺ + 2e → Fe E° = -0,44 volt

Hg²⁺ + 2e → Hg E° = + 0,62 volt

Notasi sel yang menunjukkan redoks yang berlangsung spontan adalah ....

• Fe / Fe²⁺//Cr³⁺/Cr

• Cr/Cr³⁺//Mn²⁺/Mn

• Hg / Hg²⁺ // Cr³⁺ /Cr

• Fe / Fe^J+//Hg²⁺/ Hg

• Hg / Hg²⁺ // Mn²⁺ / Mn

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Co²⁺ (aq) + 2 e → Co (s) E° = -0,28 volt

Pb²⁺ (aq) + 2 e → Pb (s) E° = -0,13 volt

Harga potensial sel untuk reaksi tersebut adalah ....

• -0,41 volt

• -0,15 volt

• +0,15 volt

• +0,41 volt

• +0,80 volt