Ulangan Harian Laju Reaksi KD 3.6 & 3.7

Laju reaksi P + Q → R + S dapat dinyatakan sebagai..........

• Penambahan konsentrasi P dan Q setiap satuan waktu

• Pengurangan konsentrasi R dan S setiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi P dan R setiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi Q dan S setiap satuan waktu

• Pengurangan konsentrasi P dan Q setiap satuan waktu

Contoh reaksi kimia yang berlangsung sangat cepat adalah......

• Pembakaran kembang api

• Peragian tempe

• Pelapukan kayu

• Perkaratan logam

• Peluruhan zat radioaktif

Pada suhu tertentu, laju reaksi penguraian NH₃ menjadi N₂ dan H₂ adalah 2 x 10^-2 M s^-1. Laju reaksi pembentukan H₂ adalah.......

• 1 x 10^-2 mol s^-1

• 2 x 10^-2 mol s^-1

• 3 x 10^-2 mol s^-1

• 6 x 10^-2 mol s^-1

• 12 x 10^-2 mol s^-1

Pernyataan yang sesuai tentang konsep teori tumbukan tentang laju reaksi adalah.......

• Setiap tumbukan antarmolekul pereaksi akan menghasilkan reaksi

• Tumbukan yang berlangsung pada suhu tinggi akan menghasilkan reaksi

• Tekanan tidak mempengaruhi laju reaksi

• Hanya tumbukan antarmolekul pereaksi yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik pada waktu terjadinya tumbukan akan menghasilkan reaksi

• Tumbukan hasil reaksi menentukan produk yang dihasilkan

Faktor-faktor berikut dapat mempengaruhi laju reaksi, kecuali........

• Konsentrasi

• Suhu

• Katalis

• Luas permukaan bidang sentuh

• Entalpi

• Suhu dan konsentrasi

• Suhu dan luas permukaan bidang sentuh

• Konsentrasi dan katalis

• Konsentrasi dan luas permukaan bidang sentuh

• Luas permukaan bidang sentuh dan katalis

• (1) terhadap (2)

• (1) terhadap (3)

• (2) terhadap (4)

• (3) terhadap (4)

• (4) terhadap (5)

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Setiap kenaikan suhu sebesar 10 ^oC, laju reaksi naik 2 kali lipat. Jika suhu reaksi dinaikkan dari 20 ^oC menjadi 60 ^oC, laju reaksi akan meningkat sebanyak.......

• 8 kali

• 16 kali

• 32 kali

• 48 kali

• 52 kali

Semakin besar konsentrasi zat reaktan, semakin besar laju reaksinya, karena semakin besar konsentrasi, maka....

• semakin banyak tumbukan antarpartikel

• semakin besar energi yang dihasilkan partikel

• semakin cepat gerakan partikelnya

• semakin rendah energi pengaktifannya

• semakin panjang jarak antarpartikelnya