Entalpías y Ley de Hess

En la entalpía de formación (o calor de formación), Hf, donde el subíndice f indica que la sustancia....

• se formó a partir de sus elementos constitutivos

• se formó al interactuar con otra sustancia

• no tuvo cambio alguno

El cambio de entalpia que se produce en una reacción química es:

• la entalpía estándar

• la entalpía de formación

• la entalpía de reacción

La entalpia de reacción se escribe a menudo como ΔHrxn

• Verdadero

• Falso

La entalpía puede medirse en:

• Julios, kelvin

• Julios, calorías y BTU

• calorías, watts

2H2(g) + O2(g) ------------- 2H2O(g)  H= -483.6kJ

El signo negativo de ΔH indica que esta reacción es endotérmica.

• verdadero

• Falso

El calor que absorbe o libera un sistema sometido a

presión constante se conoce como

• Ninguna de las anteriores

• Ley de Hess

• Entalpía

• Entropía

Un ejemplo de entalpía de formación es la unión de oxígeno (O) e hidrógeno (H) para formar agua (H₂O)

• Verdadero

• Falso

La entalpía también se conoce como entalpía absoluta o cantidad de calor.

• Falso

• Verdadero

Es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción o Entalpia de Reacción

• Ninguna

• Ley de Hess

• Ley de reacción

La ley de Hess se puede enunciar como sigue: cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso o en una serie de pasos

• falso

• verdadero