TABLA PERIÓDICA-2

Es la energía necesaria para poder arrancar un electrón de un átomo o molécula.

• Radio

• Energía de Ionización

• Electronegatividad

• Afinidad electrónica

Es la energía liberada cuando un átomo o molécula gana un electrón, o sea, es la energía necesaria para formar un ion negativo o anión.

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

• Radio

• Electronegatividad

Capacidad que tienen los átomos para atraer electrones.

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

• Radio

• Electronegatividad

Es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.

• Flúor (F)

• Potasio (K)

• Oro (Au)

• Cloro (Cl)

Es el tamaño del átomo.

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

• Radio

• Electronegatividad

Tienden a perder electrones al combinarse y formar cationes o iones positivos para completar sus 8 electrones de valencia. Ejemplo el Oro, la Plata y el Cobre.

• Metales

• No metales

• Metaloides

• Todos los anteriores

Se combinan con los metales y también entre si, los halógenos y el Oxígeno son los más activos.

• Metales

• No metales

• Metaloides

• Todos los anteriores

Elementos que se encuentran en ambos lados de la escalera en la tabla periódica y poseen tanto propiedades metálicas como no metálicas.

• Metales

• No metales

• Metaloides

• Todos los anteriores

Nombre que recibe la familia IIA en donde se encuentran elementos como el Calcio (Ca), el Berilio (Be) y el Magnesio (Mg).

• Elementos Alcalinos

• Elementos Alcalinotérreos

• Elementos de transición

• Familia del Boro

Nombre que recibe la familia IA en donde se encuentran elementos como el Sodio (Na), el Litio (Li) y el Potasio (K).

• Elementos Alcalinos

• Elementos Alcalinotérreos

• Familia de los Halógenos

• Gases Nobles