Stechiometria 2b pr

Wskaż, w ilu decymetrach sześciennych butanu C₄H₁₀ , odmierzonego w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1000 hPa, znajduje się tyle samo atomów wodoru, ile jest w 3,92 g kwasu fosforowego(V) H³PO₄ .

A. 0,224 dm³ B. 0,25 dm³ C. 0,27 dm³ D. 0,30 dm³

• A

• B

• C

• D

Reakcja fermentacji alkoholowej przebiega zgodnie z równaniem

C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂^↑.

Do reakcji użyto 90 g glukozy i otrzymano 5,6 dm 3 tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych. Wybierz prawidłowe dokończenie zdania. Wydajność tej reakcji chemicznej jest równa

A. 12,5% B. 25% C. 50% D. 75%

• A

• B

• C

• D

Zawartość procentowa tlenu w uwodnionym węglanie sodu

Na2CO3 · x H2O wynosi 72,73%.

Podaj wzór tego hydratu.

Do roztworu zawierającego 10 g wodorotlenku sodu wprowadzono 5,6 dm 3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem:

2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O.

a) Której substancji użyto w nadmiarze? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami, wpisz wzór substancji na dole.

b) Oblicz, ile gramów siarczku sodu otrzymano, jeśli reakcja zachodzi z 95-procentową wydajnością. Zrób zdjęcie obliczeń  z punktu a i b i wyślij na classroom.

Wskaż wzór empiryczny pewnego tlenku wanadu o wzorze ogólnym VxOy, wiedząc, że 5,46 g tego tlenku zawiera 3,06 g metalu.

A. VO B. V₂O₃ C. VO₂ D. V₂O₅

• A

• B

• C

• D

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Masa molowa kwasu siarkowego VI wynosi

A. 98 u

B. 98 g /mol

C. 98 g /dm3

D. 98 mol /dm3

• A

• B

• C

• D

Zaznacz wzór substancji gazowej o największej gęstości w warunkach normalnych (Vmol = 22,4 dm ³ /mol).

A. SO₃

B. SO₂

C. H₂

D. CO₂

• A

• B

• C

• D

Mol jest jednostką A / B materii zdefiniowaną jako ilość substancji, w której znajduje się C / D drobin. W zależności od budowy substancji jest to ilość atomów, jonów lub cząsteczek. W przypadku gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury 1 mol to taka sama E / F. W warunkach normalnych 1 mol gazu to G / H.

A. masy E. objętość

B. liczności F. masa

C. 6.02 · 10 ²³ G. 22,4 g

D. 6.02 · 10 ^-23 H. 22,4 dm3

• A,B,C,H

• B, C, E, G

• B, D, E, H

• B, C, E, H

Dysponujesz próbką etenu zawierającą 3,01 · 10 ²¹ cząsteczek. Wzór sumaryczny etenu to C₂H₄ . Jaka jest Masa molowa etenu, liczba moli cząsteczek w próbce, objętość próbki w warunkach normalnych, masa próbki, masa bezwzględna cząsteczki etenu.

• 28g/mol , 0,005 mola, 0,112 dm ³ , 0,14 g, 4,65 10 ^–23 g

• 28g/mol , 0,005 mola, 0,224 dm ³ , 0,14 g, 4,65 10 ^–23 g

• 28 g/mol, 0,05 mola, 0,112 dm ³ , 0,14 g, 4,65 10 ^–23 g

• 28g/mol , 0,005 mola, 0,112 dm ³ , 0,14 g, 2,65 10 ^–23 g