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Entre un metal y no metal, ¿qué enlace se formará?

• Fuerzas de London

• Iónico

• Covalente

• Van der Waals

Según la Ecuación de Born-Landée la energía reticular depende de:

• Número de Avogadro y Factor de compresibilidad

• Carga de los iones y la electronegatividad

• Carga de los iones y distancia de enlace

• Constante de Madelung y distancia de enlace

La energía reticular aumenta cuando:

• Aumenta el tamaño de la red y la carga es menor

• Aumenta la carga y aumenta la distancia entre iones

• Disminuye la carga y aumenta la distancia entre átomos

• Aumenta la carga y disminuye la distancia de enlace

Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando:

• Se dividen

• Se disuelven

• Siempre

• Depende de la carga

A mayor energía reticular:

• Menor punto de fusión y menos solubilidad

• Mayor punto de fusión y mayor solubilidad

• Mayor punto de fusión y mayor dureza

• Mayor punto de fusión y mas apolar

"Son duros, pero frágiles" Esta característica es propia de los compuestos:

• Iónicos

• Covalentes

• Metálicos

• Ningunos

En los compuestos covalentes:

• Las sustancias covalentes tienen bajo punto de fusión y los sólidos covalentes alto.

• Las sustancias covalentes son triatómicas.

• Los sólidos covalentes son solubles en agua.

• Las sustancias covalentes son solubles en agua siempre

¿Cuál será la geometría esperada en el BeCl2?

• Angular

• Recta

• Lineal

• Tetraédrica

¿Cuál será la geometría esperada del PF3?

• Triangular

• Piramide trigonal

• Angular

• Lineal

¿Cuál será la geometría esperada del CHCl3?

• Tetraédrica

• Cuadrada

• Angular

• Piramidal