химическое равновесие

Какие химические реакции называются необратимые?

• реакции, протекающие только в одном направлении в сторону продуктов реакции

• реакции, протекающие в двух направлениях

• реакции, при которых выделяется теплота

• реакции, при которых поглощается теплота

выберите обратимую химическую реакцию

• CaCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Ca(OH)₂↓

• H₂S + K₂CO₃ = K₂S + CO₂↑ + H₂O

• 2H₂ + O₂ = 2H₂O

• 2H₂O ⬄ O₂ + 2H₂

что НЕ относится к признакам необратимости?

• выделение газа

• повышение температуры

• образования малодиссоциирующего вещества, например, воды

• выпадение осадка

Какой ученый представлен на фотографии?

• Д.И. Менделеев

• Анри Луи Ле Шателье

• А.М. Бутлеров

• Вант-Гофф

Что такое химическое равновесие?

• процесс поглощения газов, паров, веществ из раствора или газовой смеси поверхностным слоем жидкости или твердого тела — адсорбентом

• раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений

• это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продукт реакции за единицу времени

• состояние химического, обратимого процесса , при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

Выберите факторы, влияющие на смещение химического равновесия

• температура

• давление

• катализаторы

• концентрация исходных веществ

• ингибиторы

Что происходит с химическим равновесием, если мы повышаем температуру в химической реакции?

• не изменяется

• смещается в сторону эндотермической реакции - Q

• смещается в сторону экзотермической реакции +Q

• смещается в сторону меньшего объема веществ

Закончите главный принцип, сформулированный ученым физиком, химиком Ле Шателье: "Если на систему воздействовать, то..."

• она противодействует

• она повышает температуру

• она не изменяется

• реакция протекает более активно

Если в химической реакции мы понижаем давление, то, согласно принципу Ле Шателье, химическое равновесие сместиться в сторону ...

• прямой реакции

• меньшего объема веществ 

• большего объема веществ 

• обратной реакции

Чтобы в реакции: 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г) + Q

химическое равновесие сместилось в сторону исходных веществ, нужно...

• уменьшить давление

• уменьшить температуру

• увеличить концентрацию SO₃

• увеличить концентрацию SO₂