Química I

Son necesarias para que la materia exista.

• Propiedades especificas.

• Propiedades de la materia.

• Propiedades generales.

• Propiedades fundamentales.

Es aquel que se representa con la letra Z e identifica químicamente al átomo del elemento.

• Masa atómica

• Número atómico

• Número de masa.

• Partícula atómica.

Se representa con la letra A e indica el numero de protones y neutrones, localizados en el núcleo de un átomo.

• Número atómico

• Número de masa

• Número de protones.

• Partículas atómicas.

Se define como átomos del mismo elemento con el mismo número atómico, pero diferente numero de masa.

• Isótopos

• Átomos

• Partículas

• Materia

Se define como la masa promedio de las masas isòtopicas de una muestra de átomos del mismo elemento.

• Radioactividad

• Masa atomca

• Número atómico

• Isótopo

Los elementos se componen por partículas muy pequeñas llamadas átomos.

• Átomo Thomson

• Átomo Dalton

• Átomo Rutherford

• Átomo Borhr

El tubo de rayos catódicos se compone de un tubo de vidrio al vacío, es decir,sin aire en su interior dos placas que tienen la función de càtodo y ànodo.

• Átomo Thomson

• Átomo Dalton

• Átomo Rutherford

• Átomo Bohr

Su modelo es conocido como: el budín de pasas, donde las pasas eran los electrones y el budín, la carga positiva.

• Átomo Rutherford

• Átomo de Thomson

• Átomo Dalton

• Átomo de Borh

Postuló la teoría cuántica acerca de la radiación electromagnética, la cual dice “los átomos y las moléculas pueden emitir o absorber energías radiantes, solo en cantidades discretas , como pequeños paquetes o cúmulos denominados cuantos”

• Max Planck

• Thomson

• Rutherford

• Einstein

Estas propiedades permiten identificar a cada una de las sustancias y no dependen de la cantidad de materia.

• Propiedades especificas

• Propiedades generales

• Propiedades fundamentales

• Propiedades de la materia