ENLACES QUIMICOS

Fuerza que mantiene unida a los átomos

• Enlace químico

• Electronegatividad

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

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NGSS.HS-PS1-3

Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace

• Protones de valencia

• Electrones de valencia

• Número atómico

• Radio atómico

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NGSS.HS-PS1-2

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones

• Verdadero

• Falso

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NGSS.HS-PS1-2

Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables

• Anfígenos

• Gases nobles

• Nitrogenoides

• Alcalinos

Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir

• Energía de ionización

• La regla de octeto

• La regla de Hund

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NGSS.HS-PS1-2

Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

• Enlace covalente

• Enlace iónico

• Enlace metálico

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Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace metálico

Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.

• Afinidad electrónica

• Energía de ionización

• Electronegatividad

LA LEY OCTETO CONSISTE EN

• EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA

• LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO

• FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES

• TODAS LAS ANTERIORES

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ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE

• COMPARACIÓN DE ELECTRONES

• TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

• GANANCIA DE ELECTRONES

• TODAS LAS ANTERIORES