Chương 3. Liên kết hóa học

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành.

• Phân tử

• Ion

• Cation

• Anion

Nguyên tử nguyên tố O có 6 electron lớp ngoài cùng, khi tham gia liên kết với các nguyên tố khác, oxi có xu hướng.

• Nhận thêm 6 electron

• Nhường đi 2 electron

• Nhận thêm 2 electron

• Nhường đi 6 electron

Liên kết ion có bản chất là.

• Sự dùng chung các electron

• Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu

• Lực hút tĩnh điện giữa các cation kim loại với các electron tự do

• Lực hút giữa các phân tử

Liên kết ion thường được tạo thành giữa hai nguyên tử

• Kim loại điển hình

• Phi kim điển hình

• Kim loại và phi kim

• Kim loại điển hình và phi kim điển hình

Phân tử CaO được hình thành do

• Sự kết hợp giữa nguyên tử Ca và nguyên tử O

• Sự kết hợp giữa ion Ca⁺ và ion O^2-

• Sự kết hợp giữa ion Ca^- và ion O⁺

• Sự kết hợp giữa ion Ca²⁺ và ion O^2-

Liên kết tạo thành do sự góp chung electron thuộc loại liên kết

• Ion

• Cộng hóa trị

• Kim loại

• Hidro

Liên kết cộng hóa trị phân cực thường là liên kết giữa

• Hai phi kim khác nhau

• Kim loại và phi kim điển hình

• Hai phi kim giống nhau

• Hai kim loại với nhau

Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa

• Hai phi kim giống nhau

• Hai phi kim khác nhau

• Kim loại và phi kim điển hình

• Hai phi kim với nhau

Cộng hóa trị của C và O trong O=C=O theo thứ tự là.

• 4 và 2

• 2 và 4

• 2 và 2

• 1 và 2

Điện hóa trị của Ca và Cl trong CaCl₂ lần lượt là.

• 2 và 1

• 2+ và 1-

• +2 và -1

• 1 và 2