Termoquímica

El cambio de sentido de la ecuación química supone...

• Un cambio en el signo del calor de la reacción y en la cantidad.

• Únicamente un cambio en el signo del calor de la reacción y la cantidad se mantiene constante.

• Un cambio en la cantidad de la reacción y el signo del calor permanece constante.

• Ninguna es correcta.

Fracción delimitada del universo que intercambia materia y energía con los alrededores se denomina:

• Sistema abierto.

• Sistema cerrado.

• Sistema aislado.

• Sistema.

Fracción delimitada del universo que no intercambia materia pero sí energía con los alrededores se denomina:

• Sistema.

• Sistema abierto.

• Sistema cerrado.

• Sistema aislado.

Las reacciones que desprenden calor hacia el entorno se denominan:

• Exotérmicas

• Endotérmicas

• Espontánea

• Calorífica

En una reacción química el valor de /\ H *

• Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción.

• Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción.

• Es independiente de las etapas que tenga el proceso.

• Es el calor de dicha reacción a volumen constante

Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es:

• El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido a partir de sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

• Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

• La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus

  elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

• Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.

Una reacción exotérmica es:

• Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.

• Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo

• Es aquella que necesita energía para que se produzca.

• Es aquella que se produce espontáneamente.

Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta

esto, podemos decir que esta reacción: H ₂ ( g ) + ½ O ₂ ( g ) --> H ₂ O ( l ) ; /\ H = + 68Kcal:

• Es únicamente de la reacción de formación del agua

• Es únicamente de la reacción de combustión del hidrógeno

• Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno

• No corresponde ni a la formación del agua ni a la combustión del hidrógeno, sino que se trata simplemente de una reacción de combinación entre el hidrógeno y el oxígeno.

Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso a partir de un mol de hidrógeno gaseoso y un mol de yodo sólido se absorben 12,4 Kcal. Teniendo en cuenta estos datos, podemos deducir que la entalpía de formación del yoduro de hidrógeno gas será:

• /\ H = + 12,4 Kcal/mol

• /\ H = - 12,4 Kcal/mol

• /\ H = + 6,2 Kcal/mol

• /\H = - 6,2 Kcal/mol

- Dadas las reacciones:

Pb + O₂ –> PbO₂ + 62,40 kcal

y 2Pb + O₂ –> 2PbO +104,94 kcal, el /\ H de la reacción

2PbO + O₂ —> 2PbO₂ en kcal es:

• 19,86

• -19,86

• 167,34

• -167,34