PAS KIMIA SEMESTER 1 KELAS XI

DIketahui data beberapa rumus molekul senyawa hidrokarbon sebagai berikut:

1) C3H6

2) C3H8

3) C4H10

4) C4H8

5) C5H10

Pasangan senyawa yang berada dalam satu deret homolog adalah ....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 4

• 3 dan 5

Nama senyawa yang tepat adalah ....

• 3-metil-2-heksena

• 2-metil-4-heksena

• 3-metil-4-heksena

• 2-etil-3-pentena

• 4-etil-2-pentena

Minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran masih berupa minyak mentah. Proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dilakukan dengan cara ....

• sublimasi

• kromatografi

• ekstraksi

• filtrasi

• distilasi fraksionasi

Jika minyak bumi yang diperoleh dari hasil fraksionasi berkadar 20% volume heptana dan 80% volume iso-oktana, maka bilangan oktan minyak bumi tersebut adalah ....

• 20

• 30

• 40

• 60

• 80

Jika satu sendok NaOH dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 25^oC menjadi 50^oC. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi ....

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi tidak berpindah

Diketahui:

½ N₂ (g) + O₂ → NO₂ (g)   ∆H = + 34 kJ/mol

Jenis perubahan entalpi (∆H) pada reaksi di atas adalah ….

• perubahan entalpi pelarutan

• perubahan entalpi penguraian

• perubahan entalpi pembakaran

• perubahan entalpi pengenceran

• perubahan entalpi pembentukan

Seorang siswa melakukan percobaan dengan menggunakan kalorimeter. Sebanyak 50 ml larutan NaOH 1 M dicampurkan dengan 50 ml HCl 1 M. Jika pada percobaan suhu meningkat dari 30⁰C menjadi 40⁰C dan kalor jenis air 4,2 Jg^{-1 0}C^-1, maka perubahan entalpi pada dari reaksi tersebut adalah ….

• – 4,2 kJ

• – 5,2 kJ

• + 9,2 kJ

• + 5,2 kJ

• + 4,2 kJ

Diketahui:

      ∆H_f CO (g)  = – 100 kJ

      ∆H_f CO₂ (g) = – 400 kJ

      Nilai ∆H untuk reaksi:

      2 CO (g)   +   O₂ (g)   →   2 CO₂ (g) adalah ….

• + 400 kJ

• + 600 kJ

• + 800 kJ

• – 600 kJ

• – 400 kJ

Nilai ∆H untuk reaksi tersebut adalah ….

• – 20 kJ

• + 47 kJ

• – 88 kJ

• + 101 kJ

• – 135 kJ

Tidak semua tumbukan antarmolekul pereaksi akan menghasilkan zat hasil reaksi. Hanya tumbukan efektif yang akan menghasilkan zat hasil reaksi. Energi minimum yang diperlukan untuk menghasilkan tumbukan/tabrakan yang efektif disebut ....

• kimia

• reaksi

• potensial

• kinetik

• aktivasi