ÔN TẬP HÓA CUỐI HKI

Nguyên tử X có 19 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

• 19-

• 0

• 1

• 19+

Số electron trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng

• 2,6,10

• 6,10,14

• 1,3,5

• 3,5,7

Nguyên tử N với cấu hình 1s²2s²2p³ có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ?

• 5

• 6

• 3

• 2

 Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng. X là nguyên tử của nguyên tố

• phi kim.

• kim loại

• khí hiếm

• hidro

Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào?

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của 

  nguyên tử khối

  trung bình.

• Các nguyên tố có 

  cùng số lớp electron trong nguyên tử 

  được xếp thành một cột.

•  Các nguyên tố có 

  cùng electron hoá 

  trị được xếp thành một hàng.

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện 

  tích hạt nhân 

  nguyên tử.

Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là

• 16, 8, 8.

• 8,8,18

• 18,8,8 

• 8,8,16

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

• 2 electron

• 6 electron

• 10 electron

• 1 electron

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

• neutron và electron.

• proton và neutron.

• proton và electron.

• proton, neutron và electron.

Trong bảng tuần hoàn, nhóm A bao gồm các nguyên tố

• s

• p

• s và p

• d và f

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng:

• Hút electron của 

  nguyên tử khi hình 

  thành liên kết hóa học.

• Nhường electron 

  của nguyên tử khi 

  hình thành liên kết 

  hóa học.

• Tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

• Nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.