Tabla periódica y configuración electrónica

Energía que se necesita para retirar un electrón de un átomo neutro

• Energía de ionización

• Afinidad electrónica

• Radio atómico

• Electronegatividad

¿Cuál es la tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica?

• Aumenta a la derecha y hacia arriba

• Aumenta a la derecha y hacia abajo

• Aumenta a la izquierda y hacia arriba

• Aumenta a la izquierda y hacia abajo

La definición más cercana al radio atómico es:

• La distancia del núcleo al electrón más lejano

• La distancia del núcleo al neutrón más lejano

• El Volumen del átomo

• La distancia entre dos núcleos de átomos cercanos

¿Por qué el flúor presenta mayor electronegatividad que el litio?

• A flúor solo le fala un electrón para completar su nivel

• Al litio solo le falta un electrón para completar su nivel

• El flúor tiene menor energía de ionización

• El litio es un átomo más pequeño que el fluor

Diferencia entre afinidad electrónica (AE) y electronegatividad (EN)

• AE es una energía y EN es una fuerza

• AE se mide al recibir un electrón y EN se mide al recibir un protón

• AE se mide al perder un electrón y EN se mide al ganar un electrón

• AE es una fuerza y EN es una energía

¿Por qué cree usted que el radio atómico aumenta al aumentar de periodo?

• Porque los átomos presentan más niveles con electrones

• Porque los átomos presentan más neutrones

• Porque los átomos quieren un electrón para llenar su nivel externo

• Porque los átomos quieren perder un electrón y llenar su nivel externo

¿Por qué los gases nobles tienen energías de ionización tan altas?

• Porque se resisten a perder un electrón

• Porque se resisten a perder un protón

• Porque prefieren aceptar un electrón

• Porque prefieren aceptar un protón

¿Cómo es el radio atómico de un catión en comparación con el radio atómico de un átomo neutro?

• Más pequeño

• Más grande

• No varía

Helio e hidrógeno tienen casi el mismo tamaño atómico, aunque la energía de ionización del helio es casi dos veces la del hidrógeno. ¿por qué el hidrógeno tiene mayor energía de ionización que cualquier elemento del grupo 1?

• Porque tiene los electrones más cerca del núcleo

• Porque tiene un solo electrón en el núcleo

• Porque tiene un solo electrón

• Porque le falta un neutrón

Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón

• Energía de ionización

• Electronegatividad

• Afinidad electrónica

• Polaridad