Struktur atom dan sifat periodik

Gerakan partikel yang bergerak dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya seperti gerakan elektron mengitari inti atom, mempunyai sifat gelombang. Pernyataan diatas merupakan hipotesis dari .

• Max Planck

• Louis de Broglie

• Ernest Rutherford

• Niels Bohr

• Erwin Schrodinger

Fungsi dari bilangan kuantum azimuth (l) adalah

• Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit

• Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron

• Menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya

• Menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relatif terhadap inti.

• Menunjukkan arah rotasi elektron.

Atom dengan bilangan kuantum utama = 2, maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati sub-kulit tersebut adalah

• 14

• 10

• 6

• 4

• 2

Dalam atom X dengan nomor atom 35, keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhirnya adalah

• n= 4, l= 0, m=0, s= +1/2

• n=4, l=0, m=0, s= -1/2

• n=4, l=1, m=0, s= -1/2

• n=4, l=1, m=0, s= -1/2

• n=4, l=1, m=1, s= -1/2

Satu orbital hanya terdapat maksimum 2 elektron. Sehingga jumlah maksimum elektron setiap subkulit adalah dua kali jumlah orbitalnya. Pernyataan ini dikemukakan oleh

• Aufbau

• Pauli

• Hund

• Heisenberg

• Planck

Cara pengisisan elektron yang tepat pada tingkat energi sesuai urutan adalah

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d

• 1s, 2s, 2p, 2d, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s, 4p

Konfigurasi elektron atom Mn (Z=25) berdasarkan aturan Aufbau adalah .

• 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 4s² , 3d⁵

• 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s2 , 3p⁶ , 4s¹ , 3d⁶

• 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶

• 1s^{2 ,} 2s² , 2p⁶ , 3s²

• 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s2 , 3p⁶ , 4s¹

Penulisan konfigurasi elektron dengan cara menyingkat pada atom ₄₂Mo adalah

• [Ar] 3d¹⁰ , 4s²

• [Ar] 3d¹⁰ ,4s2 , 4p⁶

• [Kr] 4d¹⁰, 5s²

• [Kr] 4d⁴ , 5s²

• [Kr] 4d¹⁰

Unsur yang terdapat pada golongan VI A dan perioda 3 dalam sistem periodik unsur memiliki konfigurasi elektron

• 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 4s² , 3d⁴

• 1s ² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶

• 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁴

• 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁵ , 4s¹

• 1s² , 2s² , 2p6 , 3s¹ , 3p

Konfigurasi elektron dari suatu atom unsur X adalah 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 4s² , 3d⁵ unsur tersebut terletak pada golongan dan perioda

• VII A dan 4

• VII B dan 4

• VIIA dan 3

• III A dan 5

• V A dan 3