Tabela periódica

Identifica aquele que é considerado o “pai” da Tabela Periódica.

• Antoine Lavoisier, que organizou os elementos químicos em função do número atómico.

• John Newlands, que organizou os elementos químicos em função da massa atómica relativa.

• Dmitri Mendeleev, que organizou os elementos químicos em função da massa atómica relativa.

• Henry Moseley, que organizou os elementos químicos em função do número atómico.

A última atualização da Tabela Periódica foi publicada em 1944 e deve-se a:

• Dmitri Mendeleev

• Henry Moseley

• Glenn Seaborg

• Johann Döbereiner

Na Tabela Periódica atual os elementos químicos estão dispostos...

• ... por ordem crescente do seu número de protões.

• ... por ordem crescente do seu número de massa.

• ... por ordem crescente do seu número de neutrões.

• ... pelo tipo de ião que tendem a formar.

Seleciona as opções corretas.

• O grupo é o conjunto de elementos da mesma coluna da TP. Os grupos apresentam-se numerados de 1 a 18.

• O grupo é o conjunto de elementos da mesma linha da TP. Os grupos apresentam-se numerados de 1º a 7º.

• O período é o conjunto de elementos da mesma coluna da TP. Os períodos apresentam-se numerados de 1º a 7º.

• O período é o conjunto de elementos da mesma linha da TP. Os períodos apresentam-se numerados de 1º a 7º.

• O período é o conjunto de elementos da mesma coluna da TP. Os períodos apresentam-se numerados de 1 a 18.

Relativamente à organização dos elementos na Tabela Periódica é possível afirmar que:

• Existem os blocos s, p, d e f. Os dois primeiros blocos correspondem a elementos de transição.

• Existem os blocos s, p, d e f. Os dois últimos blocos correspondem a elementos representativos.

• Os metais alcalinos são os elementos do grupo 2 e apresentam todos 2 eletrões de valência.

• Os halogéneos são elementos do bloco p da Tabela Periódica. Estes elementos têm 7 eletrões de valência.

Relativamente às propriedades físicas e químicas dos elementos e sua configuração eletrónica, seleciona a opção correta.

• Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de níveis de energia. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas semelhantes.

• Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de níveis de energia. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas muito diferentes.

• Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas semelhantes.

• Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência. Estes elementos e as respetivas substâncias elementares têm propriedades físico-químicas muito diferentes.

Qual é o elemento químico situado no grupo 2 e 3º período da Tabela Periódica?

• ₂₁Sc - Escândio

• ₁₂Mg - Magnésio

• ₁₁Na - Sódio

• ₄Be - Berílio

Indica qual destes elementos pertence ao grupo dos Gases Nobres?

• ₈O - Oxigénio

• ₉F - Flúor

• ₁₇Cl - Cloro

• ₁₈Ar - Árgon

Os gases nobres são os únicos elementos químicos que se encontram, na Natureza, sob a forma de átomos isolados.

Isto ocorre porque:

• Possuem números atómicos elevados.

• Possuem 1 electrão isolado no último nível energético.

• Possuem o último nível energético totalmente preenchido.

• São gases.

Os elementos da tabela periódica podem ser dividido em "metais" e "não-metais".

Qual das seguintes características não se aplica, de uma forma geral, aos metais?

• Apresentam brilho.

• Formam facilmente aniões.

• Conduzem bem a corrente eléctrica.

• Em condições ambiente normais são praticamente todos sólidos.