ôn tập chương 2 hoá 10

Trong BTH, các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp cùng:

• 1 ô

• 2 ô

• 1 cột

• 1 hàng

Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

• s, p

• s, d

• p, d

• d, f

Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất ?

• Iot

• Clo

• Flo

• Brom

Electron hoá trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron:

• s

• p

• d

• f

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi

• tăng từ 1 đến 7

• tăng từ 1 đến 8

• giảm từ 4 xuống 1

• tăng từ 4 xuống 1

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.

Cation M²⁺ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p⁶, cấu hình e của nguyên tử M là

• 1s²2s²p⁶

• 1s²2s²p⁶ 3s¹

• 1s²2s²p⁴

• 1s²2s²p⁶3s²

Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion Z^- đều có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶.

X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

• X: Khí hiếm

  Y: Phi kim

  Z: Kim loại

• X: Khí hiếm

  Y: Kim loại

  Z: Phi kim

• X: Phi kim

  Y: Khí hiếm

  Z: Kim loại. 

• X: Khí hiếm

  Y: Phi kim

  Z: Kim loại

Nguyên tắc nào sau đây để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

• Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

• Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một

  cột.

Trong cùng một nhóm A, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì:

• độ âm điện giảm dần

• nguyên tử khối giảm dần.

• tính kim loại tăng dần.  

• bán kính nguyên tử giảm dần.