Bài 18 - Khối 12

Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

• Mg, Fe, Al.

• Fe, Mg, Al.

• Fe, Al, Mg.

• Al, Mg, Fe.

Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

• FeSO₄.

• AgNO₃.

• KNO₃.

• HCl.

Chọn một dãy chất có tính oxi hoá tăng dần

• Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

• Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

• Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Mg²⁺.

• Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ thu được chất rắn X và dung dịch Y.  X, Y lần lượt là

• X ( Ag, Cu); Y ( Cu²⁺, Fe²⁺).

• X (Ag); Y ( Cu²⁺, Fe²⁺).

• X (Ag, Fe); Y (Cu²⁺).

• X (Cu, Fe); Y (Ag⁺).

Ý nghĩa của dãy điện hoá kim loại là

• cho phép cân bằng phản ứng oxi hoá – khử.

• dự đoán được chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử.

• cho phép tính số electron trao đổi của một phản ứng oxi hoá – khử.

• cho phép dự đoán tính chất oxi hoá – khử của các cặp oxi hoá – khử.

Cho 1 lá sắt vào dung dịch chứa 1 trong những muối sau: ZnCl₂ (1); CuSO₄ (2); Pb(NO₃)₂ (3); NaNO₃ (4); MgCl₂ (5); AgNO₃ (6). Số trường hợp xảy ra phản ứng là

• 2

• 3

• 4

• 5

Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là

• Cu, Al, Fe

• Cu, Ag, Fe

• CuO, Al, Fe

• Al, Fe, Ag

Dãy kim loại nào sau đây đều không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

• Al, Fe, Au, Mg.

• Zn, Pt, Au, Mg.

• Al, Fe, Zn, Mg.

• Al, Fe, Au, Pt.

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

• 11,2.

• 5,6.

• 2,8.

• 8,4.

Cho 0,32 gam Cu tác dụng với axit HNO₃ đặc, dư. Thể tích khí NO₂ (đktc) thu được sau phản ứng là

• 22,4 ml

• 224 ml

• 448 ml

• 44,8 ml