US KELAS XI MIPA SEMESTER GANJIL

Di dalam senyawa 2,3-dimetil pentana terdapat atom karbon primer, sekunder, dan tertier masing-masing sebanyak ....

• 1, 2, dan 4

• 4, 1, dan 2

• 2, 1, dan 4

• 4, 2, dan 1

• 2, 4, dan 1

Jumlah isomer alkana dengan rumus C5H12 adalah ....

• 2

• 5

• 3

• 6

• 4

Senyawa dengan struktur

Menurut IUPAC diberi nama ….

• 2,2-dimetil-pentana

• 2-metil-pentana

• 2,3-dimetil-pentana

• 3-metil-pentana

• 3,4-dimetil-pentana

Senyawa dengan struktur

Menurut IUPAC diberi nama ….

• 3-metil-3-butena

• 3-metil-2-heksena

• 2-metil-3-butena

• 3-metil-2-pentena

• 3-metil-pentana

Hasil terbanyak dari reaksi antara 1-butena dengan hidrogen klorida adalah ….

• 1-kloro butena

• 2-kloro butena

• 2-kloro butana

• 2,2-dikloro butana

• 1-kloro butana

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ….

• Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H > 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆H = 0

• Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H < 0

• Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H < 0

• Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H > 0

Perubahan entalpi pembentukan kristal Na2SO4 ditunjukkan oleh reaksi ….

• 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

• 2NaOH(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(s) + H2O(l)

• Na2O(s) + SO2(g) → Na2SO4(s)

• 2Na(s) + 1 S8(s) → Na2SO4(s)

• 16Na(s) + S8(s) + 16O2(g) → 8Na2SO4(s)

Pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 (STP) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ, maka ∆HC0 C2H2 adalah ….

• – 2598 kJ/mol

• −129,9 kJ/mol

• – 1299 kJ/mol

• + 1299 kJ/mol

• – 259,8kJ/mol

Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5 ^OC. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,18 J/g.K, ∆H reaksi :

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) adalah ….

• – 2,717 kJ/mol

• + 54,34 kJ/mol

• – 54,34 kJ/mol

• + 108,68 kJ/mol

• + 2,717 kJ/mol

Diketahui :

H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ∆H = − 187,43 kJ H2O2(l) → H2O(l) + 1 O2(g) ∆H = − 98,15 kJ

2

Perubahan entalpi untuk reaksi H2O(l) → H2(g) +1/2O2(g) adalah ….

• + 285,58 kJ

• – 89,28 kJ

• + 89,28 kJ

• – 285,58 kJ

• – 8,87 kJ