ทวนเนื้อหาครั้งที่2 501

1. ข้อใดจัดเป็นสารละลายเบสทุกตัว

• ก. H₂S , CH₃COOH , NH₃

• ข. NH₃ , Mg(OH)₂ , LiOH

• ค. NH₃ , NH₄Cl , HCOOH

• ง. HNO₃ , HF , H₂CO₃

• จ. NH₃ , HCl , NaOH

ข้อใดเป็นเบสตามมทฤษฎีของอาเรเนียส

• ก. HCl + H₂O ⟶ H₃O+ + Cl^-

• ข. HNO₃ + H₂O ⟶ H₃O⁺ + NO₃^-

• ค. Ca(OH)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2OH^-

• ง. HCOOH +H₂O ⇌ H₃O⁺ + HCOO^-

• จ. HBr + H2O ⟶ H₃O⁺ + Br^-

กำหนดปฏิกิริยำต่อไปนี้

HPO₄^2- + NH₄⁺ ---> H₂PO₄^- + NH₃

ข้อใดถูกต้องตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี

• ก. HPO₄^2- เป็นกรด ส่วน NH₄⁺ เป็นเบส

• ข. HPO₄^2- เป็นกรด ส่วน NH₃ เป็นเบส

• ค. NH₄⁺และ NH₃ เป็นกรดทั้งคู่

• ง. H₂PO₄^-เป็น NH₃ เบสทั้งคู่

• จ. HPO₄^2-เป็นเบส ส่วน H₂PO₄^-เป็นกรด

ข้อใดเป็นคู่เบสของกรดต่อไปนี้ตามลำดับ

HSO₃^- H₂PO₄^- HCO₃^-

• H₂SO₃ , H₂PO₄^- , H₂CO₃

• HPO^2-₄ , H₂CO₃ , H₂SO₃

• SO₃^2- , HPO^2-₄ , H₂CO₃

• HSO^-₃ , HPO^2-₄ , CO₃^2-

• SO₃^2- , HPO^2-₄ , CO₃^2-

สารหรือไอออนใดต่อไปนี้ไม่สามารถเป็นได้ทั้งกรดและเบส

• H₂O

• HC₂O₄^-

• CH₃COO^-

• HNO₃^-

• HS^-

Sr(OH)₂ เป็นเบสแก่เมื่อนำ Sr(OH)₂ 61 กรัม มาละลายในน้ำ 200 cm³ สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้น

OH^– อิออนกี่โมลต่อลิตร (Sr = 88 , O = 16 , H = 1)

• 4.0

• 5.0

• 6.0

• 7.0

• 8.0

กรดไนตริก (HNO₃) เป็นกรดแก่ ถ้านำกรดนี้ 0.3 โมล มาละลายน้ำ 600 cm³ ความเข้มข้น H₃O⁺ เป็นกี่โมลต่อลิตร

(a)  

1. สารละลายปริมาตร 500 cm³ ที่มีแก๊ส HCl ปริมาตร 1.2 dm³ ที่ STP ละลายอยู่ จะมีความเข้มข้นของ H₃O⁺ เท่าใด

(a)  

เมื่อละลาย NaOH 0.01 mol ในน้ำ และทำให้สารละลายมีปริมาตร 500 cm³ จะมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซต์ เท่าใด

(a)  

ผลการทดสอบคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์ของธาตุใดแสดงความเป็นเบสมากที่สุด

• MgO

• SiO₂

• Al₂O₃

• SO₂

• NH₃