Considera o átomo de 7 N e seleciona a opção correta. A configuração eletrónica deste átomo no estado fundamental é...

1 s 2 2 s 2 2 p x 1 2 p y 1 2 p z 1

1 s 1 2 s 2 2 p x 2 2 p y 1 2 p z 1

1 s 2 2 s 2 2 p x 1 2 p y 1 2 p z 0

O escândio é um metal branco prateado, tornando-se amarelado quando em contacto com o ar. Sobre esse elemento, seleciona a opção correta.

Apresenta 4 níveis de energia e 11 orbitais, preenchidas ou em preenchimento.

Apresenta 4 níveis de energia e 7 orbitais, preenchidas ou em preenchimento.

Apresenta 7 níveis de energia e 7 orbitais, preenchidas ou em preenchimento.

Apresenta 7 níveis de energia e 11 orbitais, preenchidas ou em preenchimento.

De entre as seguintes afirmações seleciona a correta.

A configuração eletrónica 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 1 pode corresponder a um átomo de magnésio.

Os eletrões do átomo de magnésio, no estado de energia mínima, estão distribuídos por quatro orbitais.

Os elementos magnésio e cloro possuem o mesmo número de subníveis.

Os átomos de cloro e de magnésio têm o mesmo número de eletrões de valência.

Indica a afirmação verdadeira. Considera a seguinte configuração eletrónica: 1 s 2 2 s 2 2 p x 2 2 p y 2 2 p z 2 3 s 2 3 p x 1 3 p y 2 3 p z 1

A energia da orbital 2 p é inferior à da 3 s .

A representação 3 p x diz respeito a três orbitais degeneradas.

Os eletrões de valência têm 4 valores de energia diferentes.

A configuração eletrónica viola a regra de Hund.

Seleciona a opção que indica, respetivamente, se existe algum princípio ou regra que esteja a ser violada nas configurações eletrónicas seguintes: 1 s 2 2 s 2 2 p x 2 2 p y 2 2 p z 2 3 s 2 3 p x 2 3 p y 0 3 p z 0 1 s 2 2 s 2 2 p x 2 2 p y 2 2 p z 2 3 p x 2 3 p y 1 3 p z 1 1 s 2 2 s 3 2 p x 2 2 p y 2 2 p z 2 3 s 2 3 p x 2 3 p y 1 3 p z 1

Regra de Hund; Principio da Construção; Princípio de exclusão de Pauli.

Principio da Construção; Regra de Hund; Princípio de exclusão de Pauli.

Princípio de exclusão de Pauli; Principio da Construção; Regra de Hund.

Princípio de exclusão de Hund; Principio da Construção; Regra de Pauli.

Considera as configurações eletrónicas dos átomos dos elementos P, Q, R e S (as letras não correspondem aos símbolos químicos reais desses elementos), no estado fundamental. P – [Ne] 3 s 1 R - 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 Q - 1 s 2 2 s 2 2 p 5 S - [Ar] 4 s 1 Seleciona a alternativa que contém, respetivamente, as configurações eletrónicas dos iões Q - e R 2+ , no estado fundamental.

1 s 2 2 s 2 2 p 6 e 1 s 2 2 s 2 2 p 6

1 s 2 2 s 2 2 p 4 e 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2

1 s 2 2 s 2 2 p 4 e 1 s 2 2 s 2 2 p 6

1 s 2 2 s 2 2 p 6 e 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2

Num átomo de cloro, no estado fundamental, existem, no total ...

… sete eletrões de valência, distribuídos por quatro orbitais

... cinco eletrões de valência, distribuídos por três orbitais.

... cinco eletrões de valência, distribuídos por duas orbitais.

… sete eletrões de valência, distribuídos por duas orbitais.

Modelo quântico do átomo

Authored by Carlos Piedade

Chemistry

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MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Completa a frase com as opções corretas, de acordo com o modelo quântico do átomo.
A atómica representa a espacial dos eletrões à volta do , onde há probabilidade de encontrar um eletrão.

orbital ... distribuição ... núcleo ...

menor

orbital ... distribuição ... núcleo ...

maior

órbita ...

localização...

núcleo ...

maior

órbita ... localização...

núcleo ...

menor

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Completa as frases com as opções corretas.
Diferentes valores de n significam ___ valores de energia. Dentro do mesmo nível, as orbitais p são _ energéticas do que as orbitais s. As diferentes orbitais p de um dado nível energético apresentam _ energia, distinguindo-se apenas na ___ no espaço.

diferentes ...

menos ...

igual ...

orientação

diferentes ...

mais ...

diferente ...

orientação

diferentes ...

mais ...

igual ...

orientação

diferentes ...

mais ...

igual ...

localização

MULTIPLE SELECT QUESTION

3 mins • 1 pt

Selecione como opções que completam corretamente uma frase a seguir.
Segundo o modelo quântico do átomo, …

... não é possível conhecer com certeza a localização dos eletrões.

... os eletrões movem-se em órbitas bem definidas.

... os eletrões transitam entre níveis de energia sem passar por valores intermédios de energia.

... para os eletrões transitarem entre dois níveis de energia, têm de passar por todos os valores de energia intermédios

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Seleciona a opção que corresponde ao número máximo de eletrões que podem ter as orbitais 2p, 3s, 3d e 4f.

2, 2, 2, 2

6, 2, 5, 14

3, 2, 5, 7

6, 2, 10, 14

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O número atómico do elemento é 6.

Verdadeiro

Falso

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O elemento possui eletrões com 6 energias de remoção diferentes.

Verdadeiro

Falso

MULTIPLE CHOICE QUESTION

3 mins • 1 pt

Num determinado átomo, é necessário fornecer mais energia para remover um eletrão que se encontra numa orbital 1s do para remover um eletrão que se encontra numa orbital 2p.

Verdadeiro

Falso

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Modelo quântico do átomo

Completa a frase com as opções corretas, de acordo com o modelo quântico do átomo.
A atómica representa a espacial dos eletrões à volta do , onde há probabilidade de encontrar um eletrão.

Selecione como opções que completam corretamente uma frase a seguir.
Segundo o modelo quântico do átomo, …

Seleciona a opção que corresponde ao número máximo de eletrões que podem ter as orbitais 2p, 3s, 3d e 4f.

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O número atómico do elemento é 6.

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O elemento possui eletrões com 6 energias de remoção diferentes.

Num determinado átomo, é necessário fornecer mais energia para remover um eletrão que se encontra numa orbital 1s do para remover um eletrão que se encontra numa orbital 2p.

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10^-18 J;
2,07 × 10^-18 J;
30,1 × 10^-18 J.
Em quantos estados de energia diferentes se encontram os eletrões?

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10^-18 J;
2,07 × 10^-18 J;
30,1 × 10^-18 J.
Sabendo que o átomo possui 3 eletrões de valência, qual é o seu número atómico? Escreve apenas o número.

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10^-18 J;
2,07 × 10^-18 J;
30,1 × 10^-18 J.
A que orbital é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10^-18 J para extrair um eletrão?

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Modelo quântico do átomo

Completa a frase com as opções corretas, de acordo com o modelo quântico do átomo.A ______ atómica representa a ______ espacial dos eletrões à volta do ______, onde há ______ probabilidade de encontrar um eletrão.

Selecione como opções que completam corretamente uma frase a seguir.Segundo o modelo quântico do átomo, …

Seleciona a opção que corresponde ao número máximo de eletrões que podem ter as orbitais 2p, 3s, 3d e 4f.

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.O número atómico do elemento é 6.

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.O elemento possui eletrões com 6 energias de remoção diferentes.

Num determinado átomo, é necessário fornecer mais energia para remover um eletrão que se encontra numa orbital 1s do para remover um eletrão que se encontra numa orbital 2p.

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:1,33 × 10-18 J; 2,07 × 10-18 J; 30,1 × 10-18 J.Em quantos estados de energia diferentes se encontram os eletrões?

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:1,33 × 10-18 J; 2,07 × 10-18 J; 30,1 × 10-18 J.Sabendo que o átomo possui 3 eletrões de valência, qual é o seu número atómico? Escreve apenas o número.

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:1,33 × 10-18 J; 2,07 × 10-18 J; 30,1 × 10-18 J.A que orbital é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10-18 J para extrair um eletrão?

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Completa a frase com as opções corretas, de acordo com o modelo quântico do átomo.
A atómica representa a espacial dos eletrões à volta do , onde há probabilidade de encontrar um eletrão.

Selecione como opções que completam corretamente uma frase a seguir.
Segundo o modelo quântico do átomo, …

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O número atómico do elemento é 6.

Um elemento possui 3 orbitais completamente preenchidas e com diferentes valores de energia.
O elemento possui eletrões com 6 energias de remoção diferentes.

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10^-18 J;
2,07 × 10^-18 J;
30,1 × 10^-18 J.
Em quantos estados de energia diferentes se encontram os eletrões?

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10^-18 J;
2,07 × 10^-18 J;
30,1 × 10^-18 J.
Sabendo que o átomo possui 3 eletrões de valência, qual é o seu número atómico? Escreve apenas o número.

O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10^-18 J;
2,07 × 10^-18 J;
30,1 × 10^-18 J.
A que orbital é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10^-18 J para extrair um eletrão?