Termoquímica

• Es únicamente de la reacción de formación del agua:

• Es únicamente de la reacción de combustión del hidrógeno:

• Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno

• No corresponde ni a la formación del agua ni a la combustión del hidrógeno, sino que se trata simplemente<br />de una reacción de combinación entre el hidrógeno y el oxígeno.

Una reacción exotérmica es:

• Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.
• Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo
• Es aquella que necesita energía para que se produzca
• Es aquella que se produce espontáneamente

Indica cual de las siguietnes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es:

• El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido de sus elementos en su forma más estable a 25ºC y 1 atm.
• Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25ºC y 1 atm
• La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25ºC y 1 atm.
• Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida

Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Una reacción endotérmica":

• Es aquella en la cual la entalpía de reacción es positiva (ΔH>0)

• Es aquella en la que los productos tienen más energía que los reactivos

• Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor

• Es aquella en la uqe se produce una absorción de calor

En una reacción química el valor de ΔH:

• Variará su valor absoluto según cual sea el sentido de la reacción

• Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción

• Es independiente de las etapas que tenga el proceso

• Es el calor de dicha reacción a volumen constante

La energía de activacion de una reacción química:

• Es pequeña en las reacciones exotérmicas

• Es grande en las reacciones endotérmicas

• Es independiente del valor de ΔH de la reacción

• Es igual al valor de ΔH de la reacción

• Variará su valor absoluto según cual sea el sentido de la reacción

• Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción

• Es independiente de las etapas que tenga el proceso

• Es el calor de dicha reacción a volumen constante

• H

• H⁺

• H₂

• H^-

• La afinidad electrónica de X

• La entalpía de hidratación de X⁺

• La primera energía de ionización de X

• La energía de enlace X-X

El calor de reacción

• Es siempre el mismo para una reacción determinada, indeendientemente de las condiciones de presión y temperatura en las en las que se realice dicha reacción
• Depede del camino seguido para llegar de los reactivos a los productos
• Varía al adicionar un catalizador
• Es igual a la variación de entalpía de la reacción, cuando ésta se efectúa a presión constante