EVALUASI PEREAKSI PEMBATAS

1.     Pernyataan yang tepat mengenai pereaksi pembatas adalah…

• Zat yang habis bereaksi

• Zat yang berlebih pada suatu reaksi

• Zat yang habis bereaksi dan pereaksi lain bersisa

• Zat yang bereaksi tepat satu sama lain

• Zat yang dihasilkan pada suatu reaksi

• Jika 1 mol H₂ bereaksi dengan 2 mol O₂ maka pereaksi pembatas adalah H₂

• Jika 1 mol H₂ bereaksi dengan 2 mol O₂ maka pereaksi pembatas adalah O₂

• Jika 2 mol H₂ bereaksi dengan 1 mol O₂ maka pereaksi pembatas adalah O₂

• Hydrogen tepat bereaksi dengan oksigen dengan jumlah mol yang sama

• Hydrogen tepat bereaksi dengan oksigen dengan perbandingan mol 1 : 3

Pada suatu reaksi kimia, 1 mol zat A tepat bereaksi dengan 2 mol zat B.  pada reaksi tersebut diberi perlakuan sebagai berikut:

(1)  Masing masing zat ditambah sebanyak 2 mol

(2)  Zat A ditambah 1 mol dan  B ditambah 2 mol

(3)  Zat A ditambah 1 mol dan dan B ditambah 4 mol

(4)  Zat A ditambah 2  mol dan B ditambah 4 mol

Diantara perlakuan tersebut, yang menyebabkan adanya pereaksi pembatas pada reaksi tersebut adalah…

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Terdapat beberapa persamaan reaksi berikut:

(1) 2H₂   +   O₂ →  2H₂O

(2) Na    +   Cl →  NaCl

(3) Fe₂O₃  +  3CO → 2 Fe + CO₂

(4) 2Al+ 3H₂SO₄ → 2Al(SO₄)₃ + 3H₂

Jika masing –masing pereaksi memiliki jumlah mol sebanyak 2 mol. Maka pernyataan yang tepat, adalah kecuali….

• reaksi (1) (3) (4) tidak ada yang tepat bereaksi

• reaksi (1) (3) (4) memiliki pereaksi pembatas

• reaksi (1),(3) (4) tidak memiliki pereaksi bersisa

• Hanya reaksi 2 Yang tidak memiliki pereaksi pembatas

• Hanya reaksi 4 yang memiliki pereaksi pembatas

Persamaan reaksi untuk reduksi bijih besi dalam tanur tinggi adalah sebagai berikut:

                Fe₂O₃  +  3CO → 2 Fe + CO₂

Perbandingan massa Fe₂O₃ dan 3CO yang tersedia untuk memproduksi besi adalah  3 : 2. Jika massa CO yang tersedia sebanyak 8,4 Kg maka yang menjadi pereaksi pembatas dan jumlah mol pereaksi bersisa dalam reaksi tersebut adalah....

• Fe₂O₃ dan 221,25 mol CO

• CO dan 221,25 mol Fe₂O₃

• Fe₂O₃ dan 63,75 mol CO

• CO dan 63,75 mol Fe₂O₃

• Semua habis bereaksi

Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi adalah

Ca + V₂O₅ → CaO + V

Jika perbandingan mol V₂O₅ (Mr = 182) dengan mol Ca (Ar = 40) yang tersedia adalah 1: 6 dengan jumlah total 3,5 mol. maka yang bertindak sebagai pereaksi pembatas dan massa logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah ....

• Ca dan 25,5 g

• V₂O₅ dan 51,0 g

• Ca dan 76,5 g

• V₂O₅ dan 102,0 g

• V₂O₅ dan 122,5 g

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi berikut :

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → 2Al(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

Aluminium yang bereaksi dengan asam sulfat menggunakan perbandingan mol yang sama. Maka pernyataan yang benar adalah ....

• H₂SO₄ sebagai pereaksi pembatas

• Mol H₂ sama dengan mol Al

• Mol 2Al(SO₄)₃ sama dengan H₂

• Al tepat bereaksi dengan H₂SO₄

• Al sebagai pereaksi pembatas

Perhatikan persamaan reaksi berikut ;

H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) +  2H₂O(l)

Jika larutan H₂SO₄ 0,1 M direaksikan dengan larutan NaOH 0,2 M dengan perbandingan volume 3:2. Dengan total volume 125 mL. Jika volume H₂SO₄ yang tersedia lebih besar daripada NaOH maka pada reaksi tersebut yang tersisa adalah ....

• 2,5 x 10^-3 mol H₂SO₄

• 5 x 10^-3 mol H₂SO₄

• 2,5 x 10^-3 mol NaOH

• 5 x 10^-3 mol H₂SO₄

• 7,5 x 10^-3 mol NaOH