KHỐI 10 - TUẦN 13

Liên kết cộng hoá trị là liên kết

• được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

• được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

• mà các cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.

• mà các cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Liên kết ion là liên kết

• được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

• được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

• mà các cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.

• mà các cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Độ âm điện của 2 nguyên tố X, Y là 1,0 và 3,0. Liên kết hóa học của X và Y là

• liên kết cộng hóa trị không cực

• liên kết cộng hóa trị có cực

• liên kết ion

• tất cả các liên kết trên.

Cho số hiệu nguyên tử của X=19, Y=17. Liên kết hóa học của X và Y là

• liên kết cộng hóa trị không cực

• liên kết cộng hóa trị có cực

• liên kết ion

• tất cả các liên kết trên.

Trong các hợp chất sau: LiCl, NaF, CCl₄ và KBr. Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là

• LiCl

• NaF

• CCl₄

• KBr

Trong hợp chất cộng hóa trị CH₄,

cộng hóa trị của C và H lần lượt là

• -4, +1

• 4, 1

• 4-, 1+

• +4, -1

Trong hợp chất ion KCl,

điện hóa trị của K và Cl lần lượt là

• 1, 1

• +1, -1

• 1+, 1-

• -1, +1

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong ion SO₃^2- là

• +6

• +4

• -4

• -6

Số oxi hoá của Cr trong K₂CrO₄ là:

• +6

• -6

• +3

• -3

Số oxi hoá của nitơ trong NH₃, N₂, HNO₃ lần lượt là:

• 3-, 0, 5+

• 3, 0, 5

• -3, 0,+5

• +3, 0, -5