ข้อใดกล่าวถึงความหมายของมวลของธาตุ 1 อะตอมได้ถูกต้อง

• มวลเปรียบเทียบที่บอกให้ทราบว่ามวลของธาตุ 1 อะตอมหนักเป็นกี่เท่าของมวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม

• มวลที่แท้จริงของอะตอมนั้นๆ 1 อะตอม

• มวลของธาตุที่ถูกใช้เป็นตัวเปรียบเทียบ ซึ่งทุกอะตอมต้องมีค่าเท่ากันหมด จึงเรียกว่ามวลมาตรฐาน มีค่าเท่ากับ 1.66 x 10 ^-24 กรัม

• ถูกทั้งข้อ 1 และ 2

• ถูกทั้งข้อ 2 และ 3

มวลอสพ.ของธาตุ X เท่ากับ 19.1287 ธาตุ X 1 อะตอม มีมวลเท่าใด

• 19.1287 × 10^-24 กรัม

• 19.1287 × 10^-23 กรัม

• 31.7536 × 10^-24 กรัม

• 31.7536 × 10^-23 กรัม

มวลอสพ.ของธาตุ A มีค่าเท่าใด เมื่อธาตุ A 1 อะตอม มีมวล 28.017 × 1.66 × 10^-24 กรัม

• 14.008

• 28.017

• 23.254 × 10^-24

• 46.508 × 10^-24

มวลอะตอมของธาตุ Z 1 อะตอม มีมวล 23.24 × 10^-23 กรัม มวลอสพ.ของธาตุ Z มีค่าตรงกับข้อใด

• 14

• 28

• 70

• 140

ออกซิเจน (O) มีมวลอสพ. คือ 15.9994 ธาตุ Y จะมีมวลอสพ.เท่าใด เมื่อธาตุ Y 1 อะตอม มีมวลเป็น 3 เท่าของมวลของออกซิเจน 2 อะตอม

• 15.9994

• 31.9988

• 95.9964

• 47.9982

ธาตุ X มี 3 ไอโซโทป มีมวลอสพ. คือ 18.299 ,19.296 และ 20.297 มีปริมาณร้อยละ ในธรรมชาติเท่ากับ 84.123, 5.236 และ 10.641 ตามลำดับ มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ X มีค่าเท่าใด

• 16.564

• 17.564

• 18.564

• 19.564

ธาตุ Z มี 2 ไอโซโทป คือ ¹²Z และ ¹³Z ซึ่ง ¹²Z มีมวลอสพ. 12.000 และ ¹³Z มีมวลอสพ.เท่ากับ13.003 ปริมาณร้อยละที่พบในธรรมชาติของแต่ละไอโซโทปมีค่าเท่าใด โดยมวลอะตอมเฉลี่ยเท่ากับ12.011033

• ¹²Z = 97.90 และ ¹³Z = 2.10

• ¹²Z = 97.70 และ ¹³Z = 2.30

• ¹²Z = 98.70 และ ¹³Z = 1.30

• ¹²Z = 98.90 และ ¹³Z = 1.10

CO₂ 1 โมเลกุล มีมวลกี่กรัม (มวลอสพ.ของ C = 12, O = 16)

• 28

• 44

• 44 กรัม

• 44 amu

จงหามวลโมเลกุลของ Pb(NO₃)₂

(มวลอสพ.ของ Pb = 207, O = 16, N = 14)

• 331

• 207

• 331 g

• 207 g

• 331 amu

มวลโมเลกุลของ H₂O 1 โมเลกุลมีค่าเท่าใด

(มวลอสพ.ของ H = 1, O = 16)

• 18

• 32

• 18 ×1.66 ×10^-24 กรัม

• 32 × 1.66 × 10^-24 กรัม

• 32 amu