Liên kết hóa học

Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết:

  

• Ion

•   

      cộng hoá trị có cực.

•   cộng hoá trị không cực.

• kim loại

Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử phi kim có khuynh hướng

   

•   Nhường bớt electron.

     

• Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

• Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

   

• nhận thêm electron.

     

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết:

  

• cộng hoá trị có cực.

   

• cộng hoá trị không cực.

    

•   hiđro.

    

•    ion

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

  

• Sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

•     Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

•     Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

•  Sự góp chung các electron độc thân.

   

Anion X^2- có cấu hình electron giống R⁺ (có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2p⁶) thì cấu hình electron của nguyên tử X là:

     

• 1s²2s²2p²                     

•   1s² 2s² 2p⁶3s²                 

•   1s² 2s² 2p⁴              

•       1s² 2s² 2p⁵

Chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử

• AlCl₃

• NaCl

• HCl

• H₂SO₄

Cấu hình electron của nguyên tử X và Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ và 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa X và Y thuộc loại liên kết

• cộng hóa trị không cực.

• cộng hóa trị có cực.

• ion.

• kim loại.

Công thức electron đúng của hợp chất NH₃ là

• 
• 
• 
• 

Cho độ âm điện của các nguyên tố: O = 3,44; Cl = 3,16; N = 3,04; C = 2,55; H = 2,20.

Trong các hợp chất: H₂O; NH₃; HCl; CH₄. Số hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị có cực là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Cho dãy các oxit: Na₂O; MgO; Al₂O₃; SiO₂; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇.

Biết độ âm điện của các nguyên tố tương ứng

Na (0,93) Mg (1,31) Al (1,61) Si (1,90) P (2,19) S (2,58)

Cl (3,16) O (3,44)

Dãy gồm các oxit chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

• MgO; Al₂O₃; SiO₂.

• P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇.

• SiO₂; P₂O₅; SO₃.

• Al₂O₃; SiO₂; P₂O₅.