Termokimia

Ilmu yang mempelajari perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia disebut..

• Energi

• Kalor

• Termokimia

• Stoikiometri

Untuk menganalisis perubahan energi yang berkaitan dengan reaksi kimia kita mendefinisikan sistem dan lingkungan, ada tiga jenis sistem kecuali..

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem terisolasi

• Sistem kimia

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi menyebabkan tabung menjadi panas jika dipegang. Itu terjadi karena..

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi pereaksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah …

• Lingkungan menyerap kalor dari sistem

• Sistem menyerap kalor dari lingkungan

• Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

Reaksi endoterm adalah..

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Diantara persamaan termokimia dibawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah..

• Mg (OH)2 (s) → Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) ΔHo = +925 kJ

• CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = +1.207 kJ

• Ca (s) + C (s) + O2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = -1.207 kJ

• 2CO2 (g) + 3H2O (l) → C2H5O H (l) + 3O2 ΔHo = +1.380 kJ

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi..

• Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

• Hanya bergantung pada keadaan awal saja

• Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

• Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi reaksi adalah ….

• 7,14 kJ

• 3,44 Kj

• 12,4 kJ

• 8,23 Kj

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol

4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHd° , dan ΔHc° adalah ….

• 2, 3, dan 4

• 1,3, dan 4

• 1, 2, dan 4

• 1, 2, dan 3

Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut :

H – H = 436 kJ/mol ; Cl – Cl = 242 kJ/mol ; dan H – Cl = 431 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah…

• 92 kJ

• 184 kJ

• 247 kJ

• 368 kJ