sb 11 chimie

une masse donnée de gaz occupe un volume de 300ml sous une pression de 500 mmHg.A quelle pression faut-il mettre le gaz pourque son volume soit de 100ml?

• 2 atm

• 150 torr

• 150 cmHg

• 15 cmHg

A quelle température (en celcius) doit-on chauffer un gaz occupant 10 litres a 0 celcius pour que son volume devienne 12 litres.

un réservoir en acier contient du gaz carbonique a 27 celcius et sous une pression de 12 atm.Calculez la pression du gaz en mmHg a l!intérieur quand le réservois est chauffé a 227 celcius.

quel est le volume occupé par 20g d'argon à 0 celcius et 76 cmHg?(Ar:40)

• 22,4

• 5,6

• 11,2

• 33,6

si la masse volemique de CO est de 3,17 g/L à 20 celcius et 2,35 atm,quelle sera sa masse molaire?

A 25 celcius dans 2 récipients de même volume, il ya 6,02.1022 molécules de gaz azote et 17,6 g de gaz dioxyde de carbone.Si la pression du gaz azote est de 50mmHG,calculez la pression de gaz dioxyde de carbone

A 27 celcius ,dans un récipient de 12 litres,il y a 64 g de gaz O2,66 g de gaz dioxyde de carbone et 14 g de monoxyde de carbone.Claculez les pressions de partielles des gaz.Cochez les réponses vraies

• P02= 4,1

• PCO2=3,75

• PCO=1,025

• PT=8,2

ou se rencontrent ces deux gas?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

déterminez la relation entre les masses molaires de ces 2 gaz.My/Mx

• 4

• 2

• 1

• 1/2

on fait réagir 20 litres de gaz diazote avec 30 litres de gaz dihydrogene.Combien de litres de gaz ammoniac NH3 obtiendra-t-on?

• 10

• 15

• 20

• 25