NDS 12 Chimie

La combustion d'une molecule organique à 7,6 grams nous donne 6,72 L dugaz CO₂ et 7,2 grams de l'eau. Deduire son formule réel.

• A) CH₃OH

• B) CH₃COOH

• C) C₃H₆(OH)₂

• C₂H₅OH

• HCOOH

Un mol d'une certaine molecule hydrocarbone contient le même nombre d'atome que 44.8 Litres du gaz SO₂.. Son masse molaire est egale à 28 grams/mol.

Formule Moleculaire?

• CH₂

• C₂H₄

• C₄H₁₀

• C₃H₄

Une certaine molecule organique a 74 g/mol pour masse molaire. Pour chaque mole, il contient 48 g C, 10 g H, 16 g O. Donner son formule.

• C₄H₁₀O

• C₃H₁₀O

• C₈H₅O₂

• C₅H₁₂O₁₆

Un réducteur est une entité chimique qui:

• perd des électrons

• gagne des électrons

• peut subir une oxydation

• peut subir une réduction

Un oxydant est une entité chimique qui:

• perd des électrons

• gagne des électrons

• peut subir une oxydation

• peut subir une réduction

Un oxydant est:

• un accepteur d'électrons

• un donneur d'électrons

• un anion

• un cation

Un réducteur est une espèce chimique capable de

• Céder un ou plusieurs électrons

• Accepter un ou plusieurs électrons

• Céder un ou plusieurs neutrons

• Accepter un ou plusieurs protons

Dans l’écriture Zn²⁺ / Zn, le réducteur est

• Zn²⁺

• Zn

La réduction se déroule

• à la cathode

• à l'anode

• aux deux électrodes

Mg²⁺ + 2 e^- → Mg

Cette réaction se déroule

• à l'anode

• à la cathode

• aux deux électrodes