SM 11 Chimie 2

Déterminez l’étage d’oxydation de l’élément N.

NaNO₃

• -5

• -3

• +3

• +5

Déterminez l’étage d’oxydation de l’élément O.

Li₂O₂

• -2

• -1

• +6

• +1

Déterminez l’étage d’oxydation de l’élément C.

CaCO₃

• -4

• -2

• +4

• +2

Cabonate de calcium est

• CaSO₄

• Ca₃(PO₄)₂

• CaSO₃

• CaCO₃

Hydroxyde de cuivre (II) est

• CuOH

• Cu(OH)₂

• CuH

• CuH₂

En utilisant "ion de fer (III)" et "ion de sulfite", on forme:

• FeSO₄

• Fe₂(SO₄)₃

• FeSO₃

• Fe₂(SO₃)₃

Mettez le rayon atomique des éléments donnés ci-dessus en ordre croissant.

₉F, ₁₀Ne, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al,

• Al > Mg > Na > F > Ne

• Na > Mg > Al > F > Ne

• Al > Mg > Na > Ne > F

• F > Ne > Na > Mg > Al

Dans un récipient à volume constante, 1 g H₂ a une pression de 380 mmHg. On ajoute à température constante 0,3 mol C₂H₆, quelle est la pression finale (en atm)? (H: 1)

• 1

• 1,2

• 0,8

• 0,6

Quelle est le volume occupé (en L) par 22 g de CO₂ à 0℃ et 0,5 atm? (CO₂: 44)

• 5,6

• 11,2

• 22,4

• 44,8

Dans un récipient à volume constante, il y a 0,5 mol He et 0,3 mol Ne. Si la pression totale est 12 atm, calculez la pression partielle de Ne (en atm).

• 7,5

• 6

• 4,5

• 3