แบบทดสอบ เคมี ม.4 ห้อง 401

ปฏิกิริยา Al (s) + Cl₂ (g) ---------->  AlCl₃ (s)

เมื่อดุลสมการแล้ว เลขสัมประสิทธิ์หน้าสารแต่ละตัวจะเป็นเท่าใด ตามลำดับ

• 2  1  2  

• 2  3  2

• 3  2  2 

• 3  3  2

• 3  3  3

2C (s) + O₂ (g) → 2CO (g)

ถ้าเผาคาร์บอน 40 กรัม จะได้แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์กี่โมล (มวลอะตอมของ C = 12  O = 16)

    

• 6.66

• 4.995

• 3.33

• 1.665

• 0.8325

• 2.24  

• 3.36

• 2,240 

• 3,360

• 6,720

Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO₂ (g)

จากปฏิกิริยา เมื่อนำ Fe₂O₃ 40.0 กรัม มาทำปฏิกิริยากับ CO 15.0 กรัม

สารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ (มวลอะตอมของ Fe = 55.8 O = 16  C = 12)

  

Mg (s) + ½ O₂ (g) → MgO (s)

จากปฏิกิริยา เมื่อนำแมกนีเซียม 100.0 กรัม และแก๊สออกซิเจน 5.0 โมล มาทำปฏิกิริยากัน

จะเกิด MgO กี่กรัม (มวลอะตอมของ Mg = 24.3  O = 16)

  

• 4.115   

• 92.176

• 112.00

• 165.83

• 201.50

2CH₃CHO (l) + O₂ (g) → 2CH₃COOH (l)

จากปฏิกิริยา ถ้านำ CH₃CHO 50 กรัม มาทำปฏิกิริยากับ O₂ 1.25 โมล

ปรากฏว่า เกิด CH₃COOH 60 กรัม ผลได้ร้อยละของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่าใด

(มวลอะตอมของ C = 12 H = 1  O = 16)

    

• 11.97

• 25.00

• 75.00

• 88.03

• 100.00

เมื่อนำ Ca 60 กรัม และแก๊ส N₂ 42 กรัม มาทำปฏิกิริยากัน เกิดเป็น Ca₃N₂ อยากทราบว่าเมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลง จะมีสารใดเหลือ และเหลือกี่กรัม (มวลอะตอมของ Ca = 40  N = 14)

     1. N₂ เหลือ 14 กรัม     2. N₂ เหลือ 28 กรัม

     3. Ca เหลือ 20 กรัม    4. Ca เหลือ 40 กรัม   

     5. สารทั้งสองทำปฏิกิริยาหมดพอดี

• N₂ เหลือ 14 กรัม

• N₂ เหลือ 28 กรัม

• Ca เหลือ 20 กรัม

• Ca เหลือ 40 กรัม 

• สารทั้งสองทำปฏิกิริยาหมดพอดี

จากปฏิกิริยา 3MnO₂ (s) → Mn₃O₄ (s) + O₂ (g) ถ้า MnO₂ สลายตัวไป 32.625 กรัม

จะเกิดแก๊ส O₂ กี่โมล (มวลอะตอมของ Mn = 55  O = 16)

(****ตอบเป็นทศนิยม 3 ตำแหน่ง)

ถ้าต้องการเผาไหม้แก๊ส CH₄ ปริมาตร 1,344 ลิตร ให้สมบูรณ์ ที่ STP

จะต้องใช้แก๊ส O₂ อย่างน้อยกี่กรัมปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็น ดังนี้

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O(g)

CaC₂ (s) + 2H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq) + C₂H₂ (g) ถ้าใช้ CaC₂ 256 กรัม ทำปฏิกิริยากับน้ำที่มีปริมาณมากเกินพอ จะเกิด C₂H₂ กี่โมเลกุล (มวลอะตอมของ Ca = 40  C = 12  H = 1  O = 16)

        

• 2.408 × 10²³

• 6.02 × 10²³  

• 2.408 × 10²⁴

• 3.01 × 10²⁴

• 6.02 × 10²⁴